– Nous avons donc ici quelques mots qui relatent les différentes réactions et s’ils absorbent ou libèrent différents types d’énergie. Donc le premier mot ici, exothermique. Exothermique la racine du mot est therm qui se rapporte à la chaleuret ce mot signifie en effet une réaction qui libère de la chaleur. Libère, il libère de la chaleur. Et une façon de penser àc’est que si vous pensez à des pressions constantes ou à un changement d’enthalpie, cela peut être considéré comme votre quantité de chaleur que vous absorbez ou libérez. Donc, un changement négatif d’enthalpie signifie que vous libérez de la chaleur. Une façon de penser, si vousvoir l’enthalpie en tant que contenu thermique, vous avez moins de contenu thermique après la réaction qu’avant, cela signifiait que vous libérez de la chaleur. Ce qui signifie que vous changezl’enthalpie sera inférieure à zéro, donc elles signifient toutes la même chose. Eh bien, c’est vrai. Vous dégagez de la chaleur. C’est la même chose quelaisser la chaleur si vous parlez de pression constante. Pression constante qui est une hypothèse raisonnable si vous faites quelque chose dans un bécher ouvert à l’air ou si vous pensez à beaucoup de systèmes biologiques différents. Maintenant, sur la base de cette logique, que pensez-vous que ce mot signifie, endothermique. Eh bien endothermique, therm même racine et maintenant votre préfixe est endo donc c’est un processus qui absorbe la chaleur. Absorbe la chaleur. Ou si vous pensez à une pression constante, vous pouvez dire que votre enthalpie après la réaction sera supérieure à l’enthalpie avant la réaction. Donc, votre delta H va être supérieur à zéro. D’accord, assez juste. Maintenant, regardons ces deux personnages ici. Exergonic et endergonic donc exergonic la racine ici est ergon et vous n’êtes peut-être pas aussi familier avec cela qu’avec thermbut vous avez peut-être entendu le mot ergonomique. C’est un joli bureau ergonomique. Cela signifie qu’il s’agit d’un bureau où il fait bon travailler ou d’une belle chaise ergonomique. Un ergon vient en effet du grec pour le travail. Et donc exergonique est une réactionqui libère de l’énergie de travail ou du moins c’est ce que le mot implique. Libérations, laissez-moi le faire dans la même couleur. C’est quelque chose qui va libérer l’énergie du travail. Et endergonique, même logique, eh bien ça va être quelque chose basé sur la façon dont le mot est configuré qui absorbe l’énergie de travail ou utilise l’énergie de travail. Maintenant, l’une de nos variables ou propriétés que nous pouvons utiliser pour penser à l’énergie qui peut être utilisée pour le travail est l’énergie libre de Gibbs et la formule de l’énergie libre de Gibbs, si nous pensons à la pression et à la température constantes, alors laissez-moi écrire cela. Donc, si nous parlons de pression et de température constantes, la formule de l’énergie libre de Gibbs ou vous pouvez même considérer cela comme une définition de l’énergie libre de Gibbs. Le changement d’énergie libre de Gibbs, laissez-moi le faire dans une autre couleur. Le changement d’énergie Gibbsfree est égal à notre changement d’enthalpie moins, utilisation dans la couleur différente. Moins nos temps de température, notre changement d’entropie et si cela vous semble complètement étranger, je vous encourage à regarder la vidéo sur l’énergie libre de Gibbs, mais la raison pour laquelle cela est lié à l’énergie pour le travail est correcte, regardez, j’ai mon, si j’absorbe ou je libère de la chaleur et je soustrais l’entropie, ce qui est en quelque sorte l’énergie qui va au désordre de l’univers et ce qui reste est l’énergie que je peux faire pour le travail. C’est une façon d’y penser. Vous pouvez donc voir que cela relie l’énergie de travail au changement d’enthalpie juste ici. Donc exergonique, quelque chose qui libère de l’énergie de travail pourrait dire qu’il y a moins d’énergie de travail après la réaction qu’avant, votre delta G va être inférieur à zéro. Alors laissez-moi écrire cela. Donc ici, notre delta G va être inférieur à zéro et ces choses, ce sont des réactions qui libèrent de l’énergie de travail, nous l’avons vu dans la vidéo sur l’énergie libre Gibss. Nous considérons cela comme spontané. Spontané. Ceux-ci vont aller de l’avant. Donc ceux-là, ceux qui absorbent l’énergie de travail, eh bien ils vont avoir plus d’énergie de travail dans le système qu’avant, c’est une façon d’y penser. Donc, votre delta G va être supérieur à zéro et nous disons que ce ne sont pas spontanés. Ce ne sont donc pas spontanés. Maintenant que nous avons les définitions à l’écart et que nous avons un moyen de relier ces variables, examinons ces différents scénarios de choses exothermiques et exergoniques ou exothermiques et endergoniques et voyons pourquoi elles ont un sens intuitif. Donc dans cette première réactionil est exothermique, notre delta H est inférieur à zéro. Cela signifie qu’il a une moins-thalpie après la réaction qu’avant, ce qui signifie qu’il a libéré de la chaleur et vous pouvez donc voir ici que cette chaleur est libérée. Et d’où vient cette énergie ? Eh bien, quand il se lie dans ces nouvelles configurations sur une base nette, les électrons sont capables de réduire les états d’énergie et de libérer cette énergie. Et la chaleur, si vous pensez à une échelle microscopique, c’est quelque chose qui augmente votre température au moins localement, ce qui signifie simplement transférer de l’énergie cinétique à ces molécules microscopiques. Rappelez-vous lorsque vous parlez de chaleur ou de température, vous pensez à ces variables macro, mais sur une variable microscopique, vous parlez d’énergies cinétiques et d’énergies potentielles et de choses comme ça. Donc ce qui se passe, ce sont ces électrons ou quand ils entrent dans une nouvelle configuration et qu’ils vont libérer de l’énergie et cela peut être transféré aux molécules individuelles. Donc vous voyez ici, nous avons libéré de l’énergie et nous avons aussi une augmentation de l’entropie. Nous avons plus d’entropie après la réaction qu’avant la réaction. Nous avons plus d’objets ici, il y a plus d’états dans lesquels ils pourraient se trouver et ils se déplacent plus rapidement. Donc, celui-ci, nous voyons si vous appliquez juste, si vous appliquez la formule ici, ce sera moins de zéro. Ici, delta S va être supérieur à zéro. La température, c’est-à-dire la température absolue en Kelvin, donc ça va toujours être positif et donc tout ce terme va être positif, donc vous allez avoir un négatif, moins un positif, ça va être négatif. Donc notre delta G va être inférieur à zéro et nous voyons que c’est spontané. Cela va aller de l’avant et cela a du sens, cela libère de l’énergie, les électrons aiment ça. Cela crée un état plus désordonné. Une autre façon de penser à cela est de penser à essayer de faire la réaction dans l’autre sens, vous devrez obtenir de l’énergie pour que ces électrons entrent dans un état d’énergie plus élevé lorsqu’ils forment ces nouvelles liaisons, vous devrez obtenir ces quatre constituants ensemble de la bonne manière. Cela semble beaucoup moins probable que d’entrer de gauche à droite. Pensons maintenant à quelque chose qui absorbe la chaleur et celui-ci est un peu contre-intuitif. Il absorbe la chaleur mais ça va encore être spontané. Ça va toujours être exergonique. Ça va encore arriver. Le delta H est donc supérieur à zéro, il absorbe donc la chaleur. J’ai donc ces deux molécules avec ces différents constituants, elles sont sur le point d’entrer en collision et nous disons que la température est élevée. Si la température est basse, cela peut ne pas être spontané, mais si la température est suffisamment élevée, ce sera le cas. Donc, la température élevée sur une base microscopique, vous dites, d’accord, ces choses ont juste une énergie cinétique très élevée, elles vont s’enfoncer très vite dans les autres et elles vont se raminer si vite qu’elles peuvent former tous ces autres constituants. Donc vous avez l’entropie nette, vous avez l’entropie nette a augmenté. Même si ici, nos électrons sont dans un état d’énergie plus élevée pour former cette configuration, il devait donc absorber de la chaleur, il devait donc absorber de l’énergie thermique. Donc on pourrait dire de la chaleur mais à un niveau microscopique, on parle juste d’une sorte d’énergie cinétique de ces molécules. Il doit donc l’absorber, mais d’où vient cette énergie? Eh bien, cela vient de la cinétiquel’énergie des molécules. Ils avaient peut-être une certaine énergie cinétique auparavant, mais une partie de celle-ci se perd alors quand ils sont tous plongés dans leurs différentes configurations. Si tu dis, wellI ne comprend toujours pas ça. Pensez à essayer de fairecette réaction dans l’autre sens. Essayez d’obtenir ces quatre constituants au bon moment, tous ensemble, même s’ils se produisent, s’ils sont assemblés de la bonne manière, leurs électrons pourraient se configurer de manière à libérer de l’énergie, mais c’est une température très élevée. C’est un système vraiment, vraiment chaotique. Ça ne va pas aller de droite à gauche, ça va aller de gauche à droite. Quand c’est vraiment chaotique, que les choses se cognent très vite, vous êtes plus susceptible d’aller dans une direction d’entropie plus élevée. Alors maintenant, regardons, et donc c’est spontanémême s’il absorbe la chaleur. Si vous n’évacuez pas la chaleur localement, votre température au moins autour de ces molécules va baisser. Mais en tant que source, nous assumons une température constante pour cela, vous pouvez donc supposer que dans un niveau macro, la température se dissipe et est absorbée en dehors du système d’une manière ou d’une autre. Maintenant, regardons cette configuration. C’est exothermique, donc la deltaH est inférieure à zéro, moins d’enthalpie après l’action qu’avant, donc elle libère de la chaleur, mais ce n’est pas spontané. Et ce n’est pas spontané, car cela réduit l’entropie dans le monde. Cela réduit l’entropie dans le monde et l’entropie compte parce que notre température est élevée. Une façon de regarder cette équation est que l’entropie n’a pas d’importance lorsque la température est basse. La température augmente vraiment votre entropie, mais lorsque la température est élevée, l’entropie commence à prendre le dessus. Cette variable commence à avoir beaucoup d’importance. Donc ici, parce que l’entropie est négative, ça ne va pas, ça ne va pas vraiment arriver. Donc, si ces choses se réunissaient très lentement, leurs électrons pourraient se configurer de la bonne manière pour qu’ils puissent atteindre un état d’énergie plus faible et libérer de l’énergie. Mais ils bourdonnent les uns les autres si vite qu’ils n’auront pas la chance de le faire. Si vous y réfléchissez d’une autre manière, cette réaction est beaucoup plus susceptible de se produire. Si vous avez un tas de ces molécules diatomiques qui circulent, elles vont se percuter si vite qu’elles vont éliminer les constituants de ces molécules diatomiques ou au moins comme cela est représenté, cela ressemble un peu à une molécule diatomique. Et ils pourraient absorber une partie de cette énergie cinétique en le faisant, afin d’aller de droite à gauche, mais c’est plus susceptible d’arriver. Donc de gauche à droite pas spontané car l’entropie compte vraiment à cette température élevée. Enfin, et c’est quelque chose d’assez intuitif qui a besoin de chaleur, quelque chose qui a besoin d’énergie thermique et qui a une réduction de l’entropie qui ne va certainement pas être spontanée. Donc c’est supérieur à zéro, c’est inférieur à zéro mais alors vous soustrayez donc tout cela est supérieur à zéro, ce delta G va être supérieur à zéro. Delta, laisse-moi faire ça en vert. Ce delta G va être supérieur à zéro et il est logique que vous ayez ces deux molécules que vous devez réunir de la bonne façon. Ils ont besoin de chaleur pour accélérer cette réaction pour exciter, pour exciter les électrons à un état d’énergie plus élevé pour entrer dans cela, je suppose que vous pourriez dire une liaison moins stable. Pourquoi feraient-ils ça ? La réaction est beaucoup plus facile à faire de cette façon ou si vous aviez un tas de ces molécules, elles se cognent toutes les unes aux autres, elles entrent dans une configuration plus stable et il y a plus d’entropie lorsqu’elles se séparent que lorsqu’elles restent ensemble. Donc delta G supérieur à zéro. C’est endergonique et endothermique et bien sûr, celui-ci était delta G supérieur à zéro. Même si cela libérerait de l’énergie que les choses qui sont sochotiques, elles n’auront pas la chance de le faire et vous êtes beaucoup plus susceptibles d’aller dans le sens de maximiser l’entropie et donc celle-ci n’est pas non plus spontanée.