Termes

• La loi de conservation de la masse ne peut pas être créée ou détruite. Par conséquent, dans un système fermé, la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits.
• Coefficient Une constante par laquelle un terme algébrique est multiplié.

Une équation chimique est une expression du changement net de composition associé à une réaction chimique. Il montre comment une certaine quantité de réactifs donne une certaine quantité de produits. Ces deux quantités sont mesurées en moles. Les équations chimiques contiennent souvent des informations sur l’état des réactifs: solides, liquides, gazeux ou aqueux. De plus, ils adhèrent toujours à la loi de conservation de la masse, qui soutient que la matière peut changer de forme, mais ne peut pas être créée ou détruite.

Cela signifie que la masse d’un système fermé de substances restera constante, quels que soient les processus agissant à l’intérieur du système. En d’autres termes, pour toute équation chimique en système fermé, la masse des réactifs doit être égale à la masse des produits. Par conséquent, il doit y avoir le même nombre d’atomes de chaque élément de chaque côté d’une équation chimique. Une équation chimique correctement équilibrée le montre.

Comment équilibrer les réactions

Jetez un coup d’œil à l’équation de la réaction chimique qui produit du sel de table (NaCl, chlorure de sodium) à partir de sodium métal et de chlore gazeux:

Na_{(s)} +Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}

Il y a deux atomes de chlore du côté du réactif, ce qui est indiqué par l’indice 2 à côté du chlore. Cependant, il n’y a qu’un seul atome de Cl du côté du produit car le rapport Na / Cl est de un pour un. Par conséquent, pour équilibrer cette réaction, un coefficient devra être ajouté au NaCl du côté du produit.

Ne tentez jamais d’équilibrer une réaction en modifiant les indices d’une molécule. Les indices indiquent une molécule très spécifique; changer les indices indiquerait une nouvelle molécule (et non le produit souhaité).

Pour équilibrer cette réaction, ajouter un 2 devant le NaCl.

Na_{(s)} +Cl_{2(g)}\rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Maintenant, il y a deux atomes de chlore de chaque côté de la réaction. Cependant, il y a maintenant un atome de sodium du côté du réactif et deux atomes de sodium du côté du produit. Par conséquent, ajoutez un 2 devant le sodium du côté du réactif.

2\:Na_{(s)} + Cl_{2(g)}\rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Maintenant, il y a deux atomes de sodium des deux côtés et deux atomes de chlore des deux côtés. Par conséquent, la réaction est équilibrée.

La loi de conservation de la masse s’applique dans toutes les équations chimiques. Cela signifie que le nombre d’atomes de produits présents est conservé dans le nombre d’atomes de réactifs.