Voici le contenu de la conférence 7 de Chimie générale. Cette conférence couvre les Composés Covalents (Moléculaires), la Nomenclature Covalente et la formule et la Nomenclature des acides.

Composés moléculaires

Les composés moléculaires se forment lorsque des éléments non métalliques partagent des électrons pour former des liaisons covalentes. Parce que les liaisons impliquent le partage des électrons et non la neutralisation des charges, il peut y avoir plus d’une structure créée par les mêmes éléments:

Nomenclature covalente

Les composés covalents utilisent simplement des nombres grecs pour indiquer le nombre d’atomes de chaque élément présents dans le composé. Vous connaissez probablement déjà de nombreux nombres grecs, car nous les utilisons déjà de nombreuses façons dans notre langue de tous les jours. Par exemple, le Pentagone, un Triangle ou une Décennie, etc. Voici les chiffres que vous devrez connaître de un à dix:

Voici quelques Flashcards CHEM21 sur la nomenclature moléculaire

Nomenclature des acides

Les acides et les bases sont des molécules covalentes polaires qui se dissocient en ions lorsqu’elles sont introduites dans l’eau. Selon le concept d’Arrhenius, toutes les substances qui donnent des ions H+ lorsqu’elles sont dissoutes dans l’eau sont appelées acides tandis que celles qui s’ionisent dans l’eau pour donner des ions OH- sont appelées bases.

Lors de la désignation des acides, il existe plusieurs règles supplémentaires:

Pour les acides binaires simples contenant uniquement de l’hydrogène et un autre élément comme HCl ou HBr et sans oxygène présent, vous utiliserez le préfixe « Hydro- » pour indiquer la structure de l’acide:

MAIS lorsqu’un oxygène est présent, vous n’utilisez pas le préfixe « Hydro- » mais changez plutôt le suffixe de telle sorte que les terminaisons « -te » deviennent des terminaisons « -us » et la fin « -ate » devient la fin « -ic ». Voir le tableau ci-dessus pour quelques exemples impliquant du sulfite et du sulfate.