Un carbonate peut être un sel de l’acide et un oxoanion de carbone. Le bicarbonate est l’acide conjugué du carbonate. C’est une forme intermédiaire. C’est un anion polyatomique. Cependant, il joue un rôle important. Dans le système de mise en mémoire tampon du pH physiologique, il est important. Au cours de cet article, nous discuterons de la formule de l’ion carbonate, de ses réactions, de ses diverses propriétés et d’exemples résolus.

Formule de l’ion carbonate

Il peut s’agir d’un anion et comprend une structure moléculaire plane trigonale. Il se compose d’un atome entouré de trois atomes d’oxygène. De plus, il peut s’agir d’une base modérément forte. Donc, par définition d’une base de Lewis, elle attire les protons en solutions aqueuses.

• Formule chimique: CO2-3
• Groupe carbonate C (=O) (O-) 2.

Source: en.wikipedia.org

Il peut s’agir d’une base modérément forte. Les métaux alcalins sont souvent extraits dans le type de Na2CO3, la soude lavante. Mis à part le Li2CO3, les carbonates de métaux alcalins sont stables. Lithane avait l’habitude de traiter les personnes maniaco-dépressives. La soude lavante (carbonate de sodium) est utilisée dans la production de verre. Le carbonate est du calcaire. Le bicarbonate de soude est souvent isolé et vendu ou converti en soude par chauffage.

Réactions de l’ion carbonate

Tous les métaux alcalins réagissent avec ses ions et forment des composés stables. La règle d’exception est Li2CO3. De plus, le lithium et le magnésium ont des propriétés très similaires. Leurs similitudes sont énoncées comme une relation diagonale. Peut-être en raison de leur taille comparable. Par conséquent, le lithium et ses composés ne réagissent pas de manière équivalente aux autres éléments du groupe 1.

Le carbonate de lithium Li2CO3 est souvent utilisé pour traiter les patients maniaco-dépressifs.

Li++CO2−3⟶Li2CO3

Carbonate de sodium (carbonate de sodium), le Na2CO3 est souvent utilisé pour fabriquer du verre.

Na++CO2−3⟶Na2CO3

Les carbonates du groupe 2 sont les principaux minéraux importants des métaux alcalino-terreux. Leur insolubilité dans l’eau et leur solubilité en solution acide en font des réservoirs idéaux pour le pétrole. L’un des carbonates les plus importants du groupe 2 est le carbonate. De plus, c’est le constituant principal du calcaire. Et surtout, ils étaient principalement utilisés pour la construction de pierres. Il comprend la fabrication de verres, de ciment Portland, et donc la formation de grottes calcaires.

• Calcination: CaCO3(s)CaCaO(s) + CO2 (g)
• Extinction: CaO(s) + H2O(l)⟶Ca(OH)2 (s
• Carbonatation: Ca(OH)2(s) + CO2(g)⟶CaCO3(s) + H2O(l)

Un sel de carbonate se forme lorsqu’un ion chargé, M+, M2+ ou M3+. De plus, il s’associe aux atomes d’oxygène chargés de l’ion. C’est en formant des attractions avec eux, en formant un composé ionique:

2 M ++ CO2-3 → M2CO3

M2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2-3 → M2 (CO3) 3

Exemples résolus pour la formule des ions carbonate

Q1]Comment le carbonate et l’eau se sont formés à partir de ses ions?

Solution – Les carbonates d’hydrogène sont amphotères car ils agissent à la fois comme des acides faibles et des bases faibles. En conséquence, il agit comme des acides et réagit avec des solutions d’hydroxydes solubles pour fabriquer du carbonate et de l’eau.

Réaction – KHCO3(aq) + KOH (aq) → K2CO3(aq) + H2O (aq)

Q2]Comment les ions carbonate agissent-ils comme une base?

Les ions carbonate en solution se combinent avec les ions hydrogène en deux étapes. L’étape principale consiste à former des ions bicarbonate, et donc la seconde consiste à fournir du CO2 et de l’eau.

CO2−3(aq) + H+ (aq) → HCO−3 + H2O(l)(3)

HCO−3(aq) + H+ (aq) →CO2 (g) + H2O (l)

Q3]Comment les ions 2+ réagissent-ils avec les ions carbonate?

Solution – Les ions Hexa aqua 2+ ne sont pas assez acides pour en libérer du CO2. De même, dans ces cas, vous continuez à obtenir un précipité. Mais c’est un précipité de ce que nous appelons vaguement « carbonate de métal”.

M2+(aq) + CO2−3 (aq) →MCO3(s)