Calculs pour les réactions synthétiques où un acide minéral fort est utilisé.

Les acides chlorhydrique, sulfurique et nitrique concentrés ne sont pas des HCl, H2SO4 ou HNO3 purs. Il s’agit plutôt de solutions aqueuses de ces substances sous forme d’ion hydronium et de base conjuguée. Il est important de faire la distinction entre les solutions acides et les unités de formule des acides qui ont été dissous.

Examinez le tableau ci-dessous. Vous y trouverez les informations nécessaires pour calculer les quantités d’acides utilisées (pas seulement les quantités de la solution acide). (Vous pouvez citer le Manuel de laboratoire comme source de ces données.)

Par exemple, dans la colonne « HCl », vous pouvez voir que l’acide chlorhydrique est en fait une solution à 37,3% d’HCl dans l’eau. Cela signifie que pour 100 grammes d’acide chlorhydrique, 37,3 grammes proviennent de l’HCl et le reste de la masse est de l’eau. Si vous pesez 7,04 grammes d’acide chlorhydrique, seulement = 2,63 g de HCl (encore une fois, sous forme de H3O + solvaté et de Cl-).

Normalement, on ne pèse pas les solutions liquides, on mesure le volume. Pour convertir le volume en masse, nous avons besoin de la densité de la solution. La densité (densité par rapport à la densité de l’eau) de la solution d’acide chlorhydrique est de 1,18 g /mL. Si 13,7 mL de solution d’acide chlorhydrique sont pris, alors /= 0,166 mol HCl

(Écrivez l’équation dans un format numérateur-dénominateur standard pour voir l’annulation des unités.)