Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. Il est utilisé comme agent de séchage et pour faire fondre la glace et la neige sur les autoroutes, pour contrôler la poussière, pour décongeler les matériaux de construction (sable, gravier, béton, etc.). Il est également utilisé dans diverses industries alimentaires et pharmaceutiques et comme fongicide.

Propriétés chimiques

Le chlorure de calcium CaC12 est un solide déliquescent incolore soluble dans l’eau et l’éthanol. Il est formé à partir de la réaction du carbonate de calcium et de l’acide chlorhydrique ou de l’hydroxyde de calcium et du chlorure d’ammonium. Il est utilisé en médecine, comme antigel et comme coagulant.

Propriétés chimiques

Le chlorure de calcium se présente sous forme de poudre cristalline blanche ou incolore, de granules ou de masse cristalline, et est hygroscopique (déliquescent).

Propriétés physiques

Cristal blanc, poudre ou flocon; hautement hygroscopique; le composé et ses solutions absorbent l’humidité de l’air à différents taux en fonction des concentrations de chlorure de calcium, de l’humidité relative et de la pression de vapeur de l’eau dans l’air, de la température, de la surface du matériau exposé et du taux de circulation de l’air; à 40% et 95% d’humidité relative et 25 °C, un gramme de chlorure de calcium anhydre peut absorber environ 1,4 g et 17 g d’eau, respectivement. (Shearer, W. L. 1978. Dans L’Encyclopédie Kirk-Othmer de la Technologie chimique, 3e éd., vol. 4, p. 432 à 6. New York: Wiley Interscience); densité 2,15, 2,24, 1,85, 1,83 et 1,71 g/cm3 pour le sel anhydre et ses mono-, di-, tétra- et hexahydrates, respectivement; les sels anhydres fondent à 772 °C, tandis que les mono-, di-, tétra- et hexahydrates se décomposent à 260 °, 175 °, 45,5 ° et 30 °C, respectivement; le sel anhydre vaporise à 1 935°C; très soluble dans l’eau, solubilité modérée à élevée dans l’alcool.

Occurrence

Le chlorure de calcium peut être trouvé dans la nature sous forme de tachhydrite minérale, CaCl2?2MgCl2?12H2O. On le trouve également dans d’autres minéraux. Sa concentration dans l’eau de mer est d’environ 0,15%.
Le chlorure de calcium a plusieurs applications industrielles. Les principales applications de ce composé sont le dégivrage des routes, le contrôle de la poussière, la stabilité des routes et des bâtiments et l’amélioration de la traction des pneus de tracteur. Il est mélangé avec de la glace pour faire des mélanges de congélation. L’hexahydrate mélangé à de la glace pilée peut abaisser la température du bain de refroidissement à moins de -50 ° C. Il est également utilisé comme déshydratant pour déshydrater les gaz et les liquides. Il est ajouté au ciment dans diverses proportions pour fabriquer différents types de béton. D’autres utilisations sont dans les adhésifs, pour abaisser les températures de gel et comme source de calcium dans les suppléments alimentaires liquides pour les bovins laitiers. En outre, le composé est utilisé pour contrôler le développement de la taille des particules et réduire la coalescence dans les plastiques.

Utilisations

Le chlorure de calcium est l’un des produits chimiques de base les plus polyvalents.Il a plusieurs applications courantes telles que la saumure pour les usines de réfrigération, le contrôle de la glace et de la poussière sur les routes et dans le béton. Le sel anhydre est également largement utilisé commeun déshydratant, où il absorbera tellement d’eau qu’il finira par se dissoudre dans sa propre eau de réseau cristallin (eau d’hydratation). Il peut être produit directement à partir de pierre à chaux, mais de grandes quantités sont également produites en tant que sous-produit du « procédé Solvay” (qui est un procédé de production de carbonate de sodium à partir de saumure).
Le chlorure de calcium est également couramment utilisé comme additif dans l’eau de piscine car il augmente la valeur de « dureté calcique” de l’eau.D’autres applications industrielles incluent l’utilisation comme additif plastique, comme aide au drainage pour le traitement des eaux usées, comme additif dans les extincteurs, comme additif dans les échafaudages de contrôle dans les hauts fourneaux et comme diluant asa dans les « assouplissants pour tissus”.
Le chlorure de calcium est couramment utilisé comme « électrolyte » et a un goût extrêmement salé, comme on le trouve dans les boissons sportives et autres boissons telles que l’eau en bouteille Nestlé.Il peut également être utilisé comme conservateur pour maintenir la fermeté dans les légumes en conserve ou en doses plus élevées pour donner un goût salé tout en n’augmentant pas la teneur en sodium des aliments. On le trouve même dans les collations, y compris le chocolat Cadbury bars.In brassage de la bière, le chlorure de calcium est parfois utilisépour corriger les carences minérales dans l’eau de brassage. Il affecte la saveur et les réactions chimiques pendant le processus de brassage, et il peut également affecter la fonction de la levure pendant la fermentation.
Le chlorure de calcium peut être injecté par voie intraveineusethérapie pour le traitement de « l’hypocalcémie” (faible taux de sérumcalcique). Il peut être utilisé pour les piqûres d’insectes ou les piqûres (telles que les piqûres d’araignées noires), les réactions de sensibilité, en particulier lorsqu’elles sont caractérisées par une « urticaire » (urticaire).

Utilisations

Le chlorure de calcium est un additif alimentaire à usage général, la forme anhydre étant facilement soluble dans l’eau avec une solubilité de 59 g dans 100 ml d’eau à 0 ° c. il se dissout avec la libération de chaleur. il existe également sous forme de chlorure de calcium dihydraté, étant très soluble dans l’eau avec une solubilité de 97 g dans 100 ml à 0 ° c. il est utilisé comme agent raffermissant pour les tomates en conserve, les pommes de terre et les tranches de pomme. dans le lait évaporé, il est utilisé à des niveaux ne dépassant pas 0,1% pour ajuster l’équilibre salin de manière à empêcher la coagulation du lait pendant la stérilisation. il est utilisé avec l’edta disodique pour protéger la saveur des cornichons et comme source d’ions calcium pour la réaction avec les alginates pour former des gels.

Utilise

Obtenu comme sous-produit dans la fabrication du chlorure de potassium. Les cristaux blancs, solubles dans l’eau et l’alcool, sont déliquescents et doivent être conservés dans un flacon bien bouché.Le chlorure de calcium a été utilisé dans des formules de collodions iodés et dans des émulsions de collodions. C’était également une substance de dessiccation importante utilisée dans les tubes de calcium en étain conçus pour stocker des papiers de platine présensibilisés.

Utilisations

Pour le traitement de l’hypocalcémie dans les conditions nécessitant une augmentation rapide des taux de calcium dans le plasma sanguin, pour le traitement de l’intoxication au magnésium due à un surdosage de sulfate de magnésium, et utilisé pour lutter contre les effets délétères de l’hyperkalemi

Utilisations

Le chlorure de calcium est hautement hygroscopique et est souvent utilisé comme déshydratant.

Utilisations

le chlorure de calcium est un astringent. Il aide également à améliorer la réaction de certains ingrédients utilisés dans les formulations cosmétiques. Ce sel inorganique n’est plus couramment utilisé dans les produits de soins de la peau et est remplacé par du chlorure de potassium.

Méthodes de production

Le chlorure de calcium est un sous-produit principal du procédé Solvay.

Définition

chlorure de calcium: Un composé déliquescent blanc, CaCl2, soluble dans l’eau; r.d.2,15; p.m. 782 ° C; p.b. > 1600 ° C. Il existe un certain nombre de formes hydratées, y compris le monohydrate, CaCl2.H2O, le dihydrate, CaCl2.2H2O (r.d.0.84), et l’hexahydrate, CaCl2,6H2O (trigonal; r.d. 1,71; l’hexahydrate perd 4h2o à 30°C et le restant 2H2O à 200 °C). De grandes quantités d’it sont formées comme sous-produit du processus de dissolution et peuvent être préparées en dissolvant du carbonate de calcium ou de l’oxyde de calcium dans de l’acide chlorhydrique. Les cristaux du sel anhydre ne peuvent être obtenus que si le sel hydraté est chauffé dans un courant d’hydrogénenchlorure. Le chlorure de calcium solide est utilisé dans les mines et sur les routes pour réduire les problèmes de poussière, tandis que la sel fondue est l’électrolyte dans l’extraction du calcium. Une solution aqueuse de chlorure de calcium est utilisée en réfrigérationplantes.

Préparation

Le chlorure de calcium est obtenu comme sous-produit dans la fabrication de carbonate de sodium (carbonate de sodium) par procédé ammoniac-soude (Solvay). Le processus implique la réaction du chlorure de sodium avec du carbonate de calcium et de l’ammoniac. Le chlorure de calcium est actuellement produit en vrac par évaporation de saumures souterraines naturelles. En laboratoire, le chlorure de calcium peut être préparé en traitant le calcaire avec de l’acide chlorhydrique suivi d’une évaporation de la solution pour obtenir des cristaux. Les cristaux sont déshydratés pour obtenir du sel anhydre. L’oxyde ou l’hydroxyde de calcium peuvent être utilisés à la place du carbonate.

marque

Cal Plus (Mallinckrodt).

Réactions de l’air&Réactions de l’eau

Déliquescentes. Soluble dans l’eau. L’ajout de chlorure de calcium à l’eau chaude a provoqué une ébullition violente,.

Profil de réactivité

Le trifluorure de brome attaque rapidement les sels suivants: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. Le contact avec les yeux (en particulier par la poussière) provoque une irritation et une éventuelle lésion cornéenne transitoire. Le contact d’un solide avec une peau sèche provoque une légère irritation; des solutions fortes peuvent provoquer une irritation marquée, voire une brûlure superficielle.

Applications pharmaceutiques

Les principales applications du chlorure de calcium en tant qu’excipient concernent ses propriétés déshydratantes et, par conséquent, il a été utilisé comme conservateur antimicrobien, comme déshydratant et comme lotions astringentes pour les yeux.
Sur le plan thérapeutique, l’injection de chlorure de calcium à 10% (sous forme de dihydrate) est utilisée pour traiter l’hypocalcémie.

Profil de sécurité

Modérément toxique par ingestion. Poison par voie intraveineuse, intramusculaire, intrapéritonéale et sous-cutanée. Effets systémiques chez l’homme: dermatite, modifications du calcium. Cancérogène douteux avec des données expérimentales sur les tumeurs. Données de mutation rapportées. Réagit violemment avec (B203+ CaO), BrF3. La réaction avec le zinc libère de l’hydrogène gazeux explosif. Catalyse la polymérisation exothermique de l’éther méthylique vinylique. Réaction exothermique avec l’eau. Lorsqu’il est chauffé jusqu’à décomposition, il émet des fumées toxiques de Cl-. Voir aussi COMPOSÉS et CHLORURES DE CALCIUM.

Sécurité

Le chlorure de calcium est utilisé dans les préparations topiques, ophtalmiques et par injection. La forme pure du chlorure de calcium est toxique parroutes intraveineuses, intramusculaires, intrapéritonéales et sous-cutanées, et modérément toxique par ingestion, provoquant des troubles de l’estomac et du cœur. C’est un irritant oculaire sévère et peut causerdermatite.
LD50 (souris, IP): 0,21 g / kg
LD50 (souris, IV): 0,042 g / kg
LD50 (souris, par voie orale): 1,94 g / kg
LD50 (souris, SC): 0,82 g / kg
LD50 (rat, IM): 0,025 g / kg
LD50 (rat, IP): 0,26 g / kg
LD50 (rat, IP) ): 1,0 g / kg
DL50 (rat, SC): 2.63 g / kg

Exposition potentielle

Le chlorure de calcium est utilisé comme sel de voirpour faire fondre la neige, un agent de séchage dans les dessiccateurs, pour déshydrater les liquides et les gaz organiques, dans les saumures de réfrigération et l’antigel, comme agent anti-poussière, additifs alimentaires, accélérateur de durcissement du béton et autres. Peut réagir avec des oxydants forts.

stockage

Le chlorure de calcium est chimiquement stable; cependant, il doit être protégé de l’humidité. Conserver dans des contenants hermétiques dans un endroit frais et sec.

Expédition

Il n’y a pas d’étiquette ou de quantité maximale d’expédition définie par DOT.

Méthodes de purification

Il est disponible sous forme de granules fondus ou de cristaux cubiques. Il est très hygroscopique, très soluble dans l’H2O (exothermique) et l’EtOH. Conservez-le dans un récipient hermétiquement fermé.

Incompatibilités

Le chlorure de calcium est incompatible avec les carbonates, phosphates, sulfates et tartrates solubles. Il réagit violemment avec le brométrifluorure et une réaction avec le zinc libère de l’hydrogène explosif gas.It a une réaction exothermique avec l’eau, et lorsqu’il est chauffé àla composition émet des vapeurs toxiques de chlore.

Statut réglementaire

GRAS listé. Inclus dans la base de données des ingrédients inactifs de la FDA (injections, préparations ophtalmiques, suspensions, crèmes).Inclus dans les médicaments autorisés au Royaume-Uni (gouttes pour les yeux; intraocularirrigation; vaccins; poudres injectables pour reconstitution; solution de nébulisation; suspension buvable).