Dans son rapport de 1961, la Commission a recommandé Ar(Ag)=107.870(3) après avoir soigneusement examiné la validité de cette valeur. Il a été reconnu comme d’une grande importance parce qu’une quarantaine d’autres éléments avaient leurs poids atomiques déterminés en termes d’équivalence de leurs halogénures avec de l’argent ou des halogénures d’argent. En 1967, une nouvelle valeur du poids atomique du brome a entraîné des révisions des poids atomiques du chlore et de l’argent; Ar(Ag) a été changé à une valeur de 107,868 (1).

En 1981, la Commission a accueilli favorablement une nouvelle mesure supérieure de l’abondance isotopique par le NIST. Aucune différence significative n’a été trouvée entre un certain nombre d’échantillons de métal argenté et de minéraux, à une exception mineure que l’on croit maintenant être due à une impureté. La Commission a pu recommander Ar(Ag) = 107,8682(3), qui a été légèrement révisé en 1985.

Grâce à une plus grande utilisation des déterminations spectrométriques de masse des poids atomiques, l’argent perd une partie de son rôle clé attribuable à la stabilité de son ion monovalent. Cependant, le poids atomique de l’argent n’a rien perdu de sa signification en tant que principal moyen de détermination de la constante de Faraday. La détermination du poids atomique, associée à la meilleure valeur de l’équivalent électrochimique de l’argent, a rétabli la méthode électrochimique comme la plus précise pour déterminer la constante de Faraday, et a considérablement contribué aux ajustements par les moindres carrés des constantes fondamentales.