Acide sulfurique, sulfurique également orthographié sulfurique (H2SO4), également appelé huile de vitriol ou sulfate d’hydrogène, liquide dense, incolore, huileux et corrosif; l’un des produits chimiques les plus importants sur le plan commercial. L’acide sulfurique est préparé industriellement par réaction de l’eau avec du trioxyde de soufre (voir oxyde de soufre), qui à son tour est fabriqué par combinaison chimique de dioxyde de soufre et d’oxygène soit par le procédé de contact, soit par le procédé en chambre. À diverses concentrations, l’acide est utilisé dans la fabrication d’engrais, de pigments, de colorants, de médicaments, d’explosifs, de détergents, de sels et d’acides inorganiques, ainsi que dans le raffinage du pétrole et les procédés métallurgiques. Dans l’une de ses applications les plus familières, l’acide sulfurique sert d’électrolyte dans les accumulateurs au plomb.

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oxyacide: Acide sulfurique

L’acide sulfurique est parfois appelé le « roi des produits chimiques » car il est produit dans le monde entier en si grandes quantités….

L’acide sulfurique pur a une densité de 1,830 à 25 °C (77 °F); il gèle à 10,37 °C (50,7 °F). Lorsqu’il est chauffé, l’acide pur se décompose partiellement en eau et en trioxyde de soufre; ce dernier s’échappe sous forme de vapeur jusqu’à ce que la concentration de l’acide tombe à 98,3%. Ce mélange d’acide sulfurique et d’eau bout à une température constante de 338 °C (640 °F) à une pression atmosphérique. L’acide sulfurique est généralement fourni à des concentrations de 78, 93 ou 98%.

En raison de son affinité pour l’eau, l’acide sulfurique anhydre pur n’existe pas dans la nature. L’activité volcanique peut entraîner la production d’acide sulfurique, en fonction des émissions associées à des volcans spécifiques, et les aérosols d’acide sulfurique d’une éruption peuvent persister dans la stratosphère pendant de nombreuses années. Ces aérosols peuvent ensuite se reformer en dioxyde de soufre (SO2), un constituant des pluies acides, bien que l’activité volcanique contribue relativement peu aux pluies acides.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). Dans les solutions diluées, les ions sulfate d’hydrogène se dissocient également, formant plus d’ions hydronium et d’ions sulfate (SO42−). En plus d’être un agent oxydant, réagissant facilement à haute température avec de nombreux métaux, carbone, soufre et autres substances, l’acide sulfurique concentré est également un puissant agent déshydratant, se combinant violemment avec l’eau; à ce titre, il charrie de nombreuses matières organiques, telles que le bois, le papier ou le sucre, laissant un résidu carboné.

Le terme acide sulfurique fumant, ou oléum, est appliqué aux solutions de trioxyde de soufre dans de l’acide sulfurique à 100%; ces solutions, contenant généralement du trioxyde de soufre à 20, 40 ou 65%, sont utilisées pour la préparation de produits chimiques organiques.