A medida que aumenta la temperatura de un líquido, disminuyen las solubilidades de los gases en ese líquido. Podemos usar la Segunda Ley de la Termodinámica para explicar por qué. Calentar una solución de gas permite que las partículas de gas se muevan más libremente entre la solución y la fase gaseosa. La Segunda Ley predice que cambiarán al estado más desordenado, más disperso y, por lo tanto, más probablemente gaseoso.

De manera similar, podemos explicar por qué las sustancias que son sólidos a temperatura ambiente y presión tienden a volverse más solubles cuando la temperatura aumenta. Calentar una solución de un sólido facilita que las partículas de sólido se muevan entre la solución y la fase sólida. La Segunda Ley predice que se desplazarán al estado de solución más desordenado, más disperso y, por lo tanto, más probablemente.

La siguiente tabla muestra la relación entre la temperatura y la solubilidad de varias sustancias. Observe que las sustancias que son gases a temperatura y presión ambiente se vuelven menos solubles con el aumento de la temperatura, y las sustancias que son sólidos a temperatura y presión ambiente tienden a volverse más solubles cuando la temperatura aumenta.

Solubilidad en Agua y Temperatura en Gramos de Soluto por 100 ml de Agua

*No disponible

EJEMPLO-Predicción del Efecto de la Temperatura en la Solubilidad:

¿Esperaría que la solubilidad en agua de las siguientes sustancias fuera mayor o menor a 100 °C que a 20 °C?

Solución:

un. Mayor: Debido a que el paracetamol es un sólido a temperatura ambiente, esperamos que su solubilidad aumente con el aumento de la temperatura.

b. Más bajo: Debido a que el éter dimetílico es un gas a temperatura ambiente, esperamos que su solubilidad disminuya con el aumento de la temperatura.