Punto de congelación, temperatura a la que un líquido se convierte en sólido. Al igual que con el punto de fusión, el aumento de la presión generalmente eleva el punto de congelación. El punto de congelación es inferior al punto de fusión en el caso de mezclas y de determinados compuestos orgánicos, como las grasas. A medida que una mezcla se congela, el sólido que se forma primero generalmente tiene una composición diferente de la del líquido, y la formación del sólido cambia la composición del líquido restante, generalmente de una manera que disminuye constantemente el punto de congelación. Este principio se utiliza en la purificación de mezclas, fusión y congelación sucesivas separando gradualmente los componentes. El calor de fusión (véase fusión térmica), el calor que debe aplicarse para fundir un sólido, debe eliminarse del líquido para congelarlo. Algunos líquidos se pueden sobreenfriar, es decir, enfriar por debajo del punto de congelación, sin que se formen cristales sólidos. Colocar un cristal de semilla en un líquido sobreenfriado desencadena la congelación, con lo cual la liberación del calor de fusión eleva la temperatura rápidamente al punto de congelación.

La adición de un mol (peso molecular en gramos) de cualquier soluto no iónico (no forma iones) a 1,000 gramos de agua reduce el punto de congelación del agua en 1.885° C, y esto se ha utilizado como un método preciso para determinar los pesos moleculares.