Mol
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Mole, también deletreado mol, en química, una unidad científica estándar para medir grandes cantidades de entidades muy pequeñas, como átomos, moléculas u otras partículas especificadas.
¿Cómo se define un mol?
Un mol se define como 6.02214076 × 1023 de alguna unidad química, ya sean átomos, moléculas, iones u otras. El mol es una unidad conveniente de usar debido a la gran cantidad de átomos, moléculas u otros en cualquier sustancia. El mol se definió originalmente como el número de átomos en 12 gramos de carbono-12, pero en 2018 la Conferencia General de Pesos y Medidas anunció que a partir del 20 de mayo de 2019, el mol sería solo 6.02214076 × 1023 de alguna unidad química.
¿Cómo se calcula un mol?
Si desea saber cuántos moles de un material tiene, divida la masa del material por su masa molar. La masa molar de una sustancia es la masa en gramos de un mol de dicha sustancia. Esta masa viene dada por el peso atómico de la unidad química que compone esa sustancia en unidades de masa atómica (uma). Por ejemplo, la plata tiene un peso atómico de 107.8682 uma, por lo que un mol de plata tiene una masa de 107.8682 gramos.
¿Cuál es el número de Avogadro?
El número de Avogadro es el número de unidades en un mol de una sustancia, o 6,02214076 × 1023. Este número también se llama constante de Avogadro. Lleva el nombre del físico italiano del siglo XIX Amedeo Avogadro, quien descubrió que bajo la misma temperatura y presión, dos gases con el mismo volumen tienen el mismo número de moléculas. Fue el físico francés Jean Perrin quien a principios del siglo XX denominó la cantidad de unidades en un topo como el número de Avogadro.
¿Qué es la fórmula de masa molar?
La masa molar de una sustancia es la masa en gramos de un mol de dicha sustancia. Esta masa viene dada por el peso atómico de la unidad química que compone esa sustancia en unidades de masa atómica (uma). Por ejemplo, el oro tiene un peso atómico de 196.967 uma, por lo que un mol de oro tiene una masa de 196.967 gramos. Para una sustancia que está compuesta de más de un tipo de átomo, se suman los pesos atómicos de los átomos individuales para la unidad química que constituye esa sustancia. El agua se compone de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. El peso atómico de un átomo de hidrógeno es de 1.008 uma, por lo que de los dos átomos es 2.016. El peso atómico de un átomo de oxígeno es de 15.999, por lo que la masa molar de agua es de 2.016 + 15.999 = 18.015 gramos.
La mole designa un número muy grande de unidades, 6.02214076 × 1023. La Conferencia General de Pesos y Medidas definió el mol como este número para el Sistema Internacional de Unidades (SI) a partir del 20 de mayo de 2019. El mol se definió previamente como el número de átomos determinados experimentalmente que se encuentran en 12 gramos de carbono-12. El número de unidades en un lunar también lleva el nombre de número de Avogadro, o constante de Avogadro, en honor del físico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro propuso que volúmenes iguales de gases bajo las mismas condiciones contienen el mismo número de moléculas, una hipótesis que resultó útil para determinar los pesos atómicos y moleculares y que llevó al concepto de mol. (Ver la ley de Avogadro.)
El número de átomos u otras partículas en un mol es el mismo para todas las sustancias. El lunar se relaciona con la masa de un elemento de la siguiente manera: un mol de átomos de carbono-12 tiene 6,02214076 × 1023 átomos y una masa de 12 gramos. En comparación, un mol de oxígeno consiste, por definición, en el mismo número de átomos que el carbono-12, pero tiene una masa de 15.999 gramos. El oxígeno, por lo tanto, tiene una masa mayor que el carbono. Este razonamiento también se puede aplicar a pesos moleculares o de fórmula.
El concepto de lunar ayuda a poner información cuantitativa sobre lo que sucede en una ecuación química a nivel macroscópico. Por ejemplo, en la reacción química 2H2O → O2 + 2H2, dos moles de agua se descomponen en dos moles de hidrógeno molecular y un mol de oxígeno molecular. El mol se puede usar para determinar la fórmula más simple de un compuesto y para calcular las cantidades involucradas en las reacciones químicas. Cuando se trata de reacciones que tienen lugar en soluciones, el concepto relacionado de molaridad es útil. La molaridad (M) se define como el número de moles de un soluto en un litro de solución.
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