En su 1961 informe, la Comisión recomendó Ar(Ag) = 107.870(3) después de revisar cuidadosamente thereliability de este valor. Se reconoció que era de gran importancia porque otros cuarenta elementos tenían sus pesos atómicos determinados en términos de la equivalencia de sus haluros con la plata o los haluros de plata. En 1967, el nuevo valor de peso atómico para el bromo provocó revisiones de los pesos atómicos del cloro y la plata; Ar(Ag) se cambió a un valor de 107.868(1).

En 1981, la Comisión dio la bienvenida a una nueva y superior medición de la abundancia de isótopos por parte del NIST. No se encontró diferencia significativa entre un número de muestras de metal plateado y minerales, con una excepción menor que ahora se cree que se debe a una impureza. La Comisión pudo recomendar Ar(Ag) = 107,8682 (3), que se revisó ligeramente en 1985.

A través del mayor uso de determinaciones espectrométricas de masas de pesos atómicos, la plata está perdiendo parte de su papel clave atribuible a la estabilidad de su ion monovalente. Sin embargo, el peso atómico de la plata no ha perdido nada de su importancia como medio principal para determinar la constante de Faraday. La determinación del peso atómico, junto con el mejor valor del equivalente electroquímico de plata, ha restablecido el método electroquímico como el más preciso para determinar la constante de Faraday, y ha contribuido significativamente a los ajustes de mínimos cuadrados de las constantes fundamentales.