Los términos

• la ley de conservación de la materia de masa no se puede crear ni destruir. Por lo tanto, en un sistema cerrado, la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos.
• coefficientA constante por la que se multiplica un término algebraico.

Una ecuación química es una expresión del cambio neto de composición asociado con una reacción química. Muestra cómo una cierta cantidad de reactivos produce una cierta cantidad de productos. Ambas cantidades se miden en lunares. Las ecuaciones químicas a menudo contienen información sobre el estado de los reactivos: sólidos, líquidos, gaseosos o acuosos. Además, siempre se adhieren a la ley de conservación de la masa, que sostiene que la materia puede cambiar de forma, pero no puede ser creada o destruida.

Esto significa que la masa de un sistema cerrado de sustancias permanecerá constante, independientemente de los procesos que actúen dentro del sistema. En otras palabras, para cualquier ecuación química en un sistema cerrado, la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. Por lo tanto, debe haber el mismo número de átomos de cada elemento en cada lado de una ecuación química. Una ecuación química adecuadamente equilibrada muestra esto.

Cómo equilibrar las reacciones

Eche un vistazo a la ecuación para la reacción química que produce sal de mesa (NaCl, cloruro de sodio) a partir de sodio metal y cloro gas:

Na_ {(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}

Hay dos átomos de cloro en el lado del reactivo, que se indica con el subíndice 2 junto al cloro. Sin embargo, solo hay un átomo de Cl en el lado del producto porque la relación de Na a Cl es de uno a uno. Por lo tanto, para equilibrar esta reacción, se tendrá que agregar un coeficiente al NaCl en el lado del producto.

Nunca intente equilibrar una reacción cambiando los subíndices de una molécula. Los subíndices indican una molécula muy específica; cambiar los subíndices indicaría una nueva molécula (no el producto deseado).

Para equilibrar esta reacción, agregue un 2 frente al NaCl.

Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Ahora, hay dos átomos de cloro en cada lado de la reacción. Sin embargo, ahora hay un átomo de sodio en el lado del reactivo y dos átomos de sodio en el lado del producto. Por lo tanto, agregue un 2 delante del sodio en el lado del reactivo.

2\:Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Ahora, hay dos átomos de sodio en ambos lados y dos átomos de cloro en ambos lados. Por lo tanto, la reacción es equilibrada.

La ley de conservación de la masa se aplica en todas las ecuaciones químicas. Esto significa que el número de átomos de productos presentes se conserva en el número de átomos de reactivos.