Este es el contenido de la Clase 7 de Química General. Esta conferencia cubre los Compuestos Covalentes (Moleculares), la Nomenclatura Covalente y la fórmula y Nomenclatura ácidas.

Compuestos moleculares

Los compuestos moleculares se forman cuando elementos no metálicos comparten electrones para formar enlaces covalentes. Debido a que los enlaces implican el intercambio de electrones y no la neutralización de carga, puede haber más de una estructura creada por los mismos elementos:

Nomenclatura covalente

Los compuestos covalentes simplemente usan números griegos para indicar cuántos átomos de cada elemento están presentes en el compuesto. Probablemente ya esté familiarizado con muchos de los números griegos, ya que los usamos de muchas maneras ya en nuestro idioma cotidiano. Por ejemplo, El Pentágono, un Triángulo o una Década, etc. Estos son los números que necesitará saber del uno al diez:

Aquí hay algunas fichas de CHEM21 sobre Nomenclatura molecular

Nomenclatura de ácidos

Los ácidos y las bases son moléculas covalentes polares que se disocian en iones cuando se introducen en el agua. De acuerdo con el concepto de Arrhenius, todas las sustancias que dan iones H+ cuando se disuelven en agua se denominan ácidos, mientras que las que se ionizan en agua para dar iones OH-se denominan bases.

Al nombrar ácidos hay varias reglas adicionales:

Para ácidos binarios simples que contienen solo hidrógeno y otro elemento como HCl o HBr y sin oxígenos presentes, usará el prefijo «Hydro-» para indicar la estructura del ácido:

PERO cuando hay oxígeno presente, no use el prefijo «Hydro -«, sino que cambie el sufijo de tal manera que las terminaciones «-di» se conviertan en «-ous» el final y el final «-ate» se convierten en finales «-ic». Vea la tabla de arriba para ver algunos ejemplos que involucran sulfito y sulfato.