Un carbonato puede ser una sal del ácido y un oxoanión de carbono. El bicarbonato es el ácido conjugado del carbonato. Es una forma intermedia. Es un anión poliatómico. Sin embargo, desempeña un papel importante. Dentro del sistema de amortiguación fisiológica del pH, es importante. Durante este artículo, discutiremos la fórmula de iones de carbonato, sus reacciones y sus diversas propiedades y ejemplos resueltos.

Fórmula de iones de carbonato

Puede ser un anión e incluye una estructura molecular plana trigonal. Consiste en un átomo rodeado de tres átomos de oxígeno. Además, puede ser una base moderadamente fuerte. Por definición, una base de Lewis atrae protones en soluciones acuosas.

• Fórmula química: CO2− 3
• Grupo de carbonatos C (=O) (O–)2.

Fuente: en.wikipedia.org

puede ser moderadamente fuerte base. Los metales alcalinos a menudo se extraen dentro del tipo de Na2CO3, soda de lavado. Aparte del Li2CO3, los carbonatos metálicos alcalinos son estables. Lithane estaba acostumbrada a tratar a individuos que son maníacos depresivos. La sosa (soda ash) se utiliza en la producción de vidrio. El carbonato es piedra caliza. El bicarbonato de soda a menudo se aísla y se vende o se convierte en soda de lavado por calentamiento.

Reacciones de iones de carbonato

Todos los metales alcalinos reaccionan con sus iones y forman compuestos estables. La regla de excepción es Li2CO3. Además, el litio y el magnesio tienen propiedades muy similares. Sus similitudes se expresan como una relación diagonal. Posiblemente debido a su tamaño comparable. Por lo tanto, el litio y sus compuestos no reaccionan de forma equivalente a otros elementos del grupo 1.

El carbonato de litio, Li2CO3, a menudo se acostumbra a tratar a pacientes maníacos depresivos.

Li++CO2-3 Li Li2CO3

Carbonato de sodio (ceniza de soda), Na2CO3 a menudo está acostumbrado a fabricar vidrio.

Na++CO2-3 Na Na2CO3

Los carbonatos del grupo 2 son los minerales más importantes de los metales alcalinotérreos. Su insolubilidad en agua y su solubilidad en solución ácida hace ideal reservorios de petróleo. Uno de los principales grupos significativos de carbonatos 2 es el carbonato. Además, es el principal componente de la piedra caliza. Y lo más importante, se usaban principalmente para construir piedras. Incluye la fabricación de vidrios, cemento portland y, por lo tanto, la formación de cuevas de piedra caliza.Calcinación: CaCO3(s) Ca CaO(s)+CO2(g)

Una sal de carbonato se forma cuando un ion cargado, M+, M2+ o M3+. Además, se asocia con los átomos de oxígeno cargados del ion. Es mediante la formación de atracciones con ellos, formando un compuesto iónico:

2 M++ CO2-3 → M2CO3

M2++ CO2-3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2-3 → M2(CO3) 3

Ejemplos resueltos para la Fórmula de iones de carbonato

Q1] ¿Cómo se formaron el carbonato y el agua a partir de sus iones?

Solución-Los carbonatos de hidrógeno son anfóteros porque actúan como ácidos débiles y bases débiles. Como resultado, actúa como ácidos y reacciona con soluciones de hidróxidos solubles para producir carbonato y agua.

Reacción-KHCO3(aq) + KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O (aq)

Q2] ¿Cómo actúan los iones carbonatos como base?Solución: los iones de carbonato se combinan con iones de hidrógeno en dos etapas. El primer paso es formar iones de bicarbonato, y por lo tanto el segundo es proporcionar CO2 y agua.

CO2−3(aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+H+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] Cómo 2+ iones reaccionan con los iones carbonato?Solución

– Los iones Hexa aqua 2 + no son lo suficientemente ácidos como para liberar CO2 de ellos. Del mismo modo, en estos casos, usted continúa obteniendo un precipitado. Pero es un precipitado de lo que llamamos «carbonato de metal».

M2+(aq)+CO2−3(aq)→MCO3(s)