Ejemplos

Algunas reacciones son virtualmente instantáneas, por ejemplo, una reacción de precipitación que involucra la unión de iones en solución para hacer un sólido insoluble, o la reacción entre iones de hidrógeno de un ácido e iones de hidróxido de un álcali en solución. Por lo tanto, calentar uno de estos no hará ninguna diferencia notable en la velocidad de la reacción.

Casi cualquier otra reacción que desee nombrar ocurrirá más rápido si la calienta , ya sea en el laboratorio o en la industria.

La explicación

Aumentar la frecuencia de colisión

Las partículas solo pueden reaccionar cuando chocan. Si calientas una sustancia, las partículas se mueven más rápido y, por lo tanto, chocan con más frecuencia. Eso acelerará la velocidad de reacción.

¡Eso parece una explicación bastante sencilla hasta que miras los números!

Resulta que la frecuencia de colisiones de dos partículas en gases es proporcional a la raíz cuadrada de la temperatura kelvin. Si aumenta la temperatura de 293 K a 303 K (20°C a 30°C), aumentará la frecuencia de colisión en un factor de:

, lo que representa un aumento del 1,7% para un aumento de grados de 10&. La velocidad de reacción probablemente se habrá duplicado para ese aumento de temperatura, en otras palabras, un aumento de aproximadamente el 100%. El efecto del aumento de la frecuencia de colisión en la velocidad de la reacción es muy leve. El efecto importante es muy diferente . . .

La importancia clave de la energía de activación

Las colisiones solo dan lugar a una reacción si las partículas chocan con suficiente energía para iniciar la reacción. Esta energía mínima requerida se denomina energía de activación para la reacción.