Basado en la tabla periódica, el número atómico (#Z # de cloro es 17. Dado que el número atómico es siempre igual al número de protones o

#Z # = número de protones

y en estado fundamental (sin carga), el número de protones es igual al número de electrones, entonces

#Z# = número de protones = número de electrones (estado fundamental)

Por lo tanto, la configuración de electrones del estado fundamental del elemento, el cloro es:

#1s^2# # 2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #color (verde) «17 electrones»# (solo agregue los superíndices)

Para que un elemento de estado fundamental se convierta en un ion, tiene que ganar o perder un electrón en su orbital más externo. Los elementos generalmente hacen esto para obtener la estabilidad electrónica de los gases nobles (regla de octetos).

Ahora, para que no te confundas, siempre tienes que recordar que:

(1) la ganancia de electrones resultará en una carga #de color (rojo) «negativa» (#color (rojo) ( – )#), y

(2) la pérdida de electrones resultará en una carga # de color (azul) «positiva» (#color (azul) (+)#),

El ion cloruro, #Cl^ -#, tiene una carga de #de color (rojo) (-1)#, lo que significa que había ganado 1 electrón en su orbital más externo. El número total de electrones es ahora de 18.

Por lo tanto, la configuración electrónica para #Cl^-# debe ser

#1s^2# # 2s^2 # # 2p^6 # # 3s^2# # 3p^6 # = # color (verde) «18 electrones» #