Cálculos para reacciones sintéticas en las que se utiliza un ácido mineral fuerte.

Los ácidos clorhídrico, sulfúrico y nítrico concentrados no son HCl puro, H2SO4 ni HNO3. Más bien, son soluciones acuosas de estas sustancias en forma de ion hidronio y base conjugada. Es importante distinguir entre las soluciones ácidas y las unidades de fórmula de los ácidos disueltos.

Examine la siguiente tabla. Allí puede encontrar la información necesaria para calcular las cantidades de los ácidos utilizados (no solo las cantidades de la solución ácida). (Puede citar el Manual de laboratorio como fuente de estos datos.)

Por ejemplo, en la columna «HCl», se puede ver que el ácido clorhídrico es en realidad una solución de HCl al 37,3% en agua. Esto significa que por cada 100 gramos de ácido clorhídrico, 37,3 gramos provienen del HCl y el resto de la masa es agua. Si pesa 7,04 gramos de ácido clorhídrico, solo = 2,63 g de ácido clorhídrico (de nuevo, en forma de H3O+ solvatado y Cl-).

Normalmente, no pesamos soluciones líquidas, medimos el volumen. Para convertir volumen en masa, necesitamos la densidad de la solución. La gravedad específica (densidad relativa a la densidad del agua) de la solución de ácido clorhídrico es de 1,18 g/ml. Si se toman 13,7 ml de solución de ácido clorhídrico, entonces / = 0,166 mol HCl

(Escriba la ecuación en un formato estándar de numerador-denominador para ver la cancelación de unidades.)