Argón (Ar), elemento químico, gas inerte del Grupo 18 (gases nobles) de la tabla periódica, terrestre el más abundante e industrial el más utilizado de los gases nobles. Incoloro, inodoro e insípido, el gas argón fue aislado (1894) del aire por los científicos británicos Lord Rayleigh y Sir William Ramsay. Henry Cavendish, mientras investigaba el nitrógeno atmosférico («aire flogistizado»), había concluido en 1785 que no más de 1/120 parte del nitrógeno podría ser algún componente inerte. Su trabajo fue olvidado hasta que Lord Rayleigh, más de un siglo después, descubrió que el nitrógeno preparado al eliminar el oxígeno del aire es siempre un 0,5 por ciento más denso que el nitrógeno derivado de fuentes químicas como el amoníaco. El gas más pesado que quedaba después de que tanto el oxígeno como el nitrógeno se hubieran eliminado del aire fue el primero de los gases nobles que se descubrieron en la Tierra y recibió su nombre de la palabra griega argos, «perezoso», debido a su inercia química. (El helio había sido detectado espectroscópicamente en el Sol en 1868.)

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118 Nombres y símbolos de la Tabla Periódica Quiz

La tabla periódica se compone de 118 elementos. ¿Qué tan bien conoces sus símbolos? En este quiz se te mostrarán los 118 símbolos químicos, y tendrás que elegir el nombre del elemento químico que representa cada uno.

En la abundancia cósmica, argón filas de aproximadamente 12 entre los elementos químicos. El argón constituye el 1,288 por ciento de la atmósfera en peso y el 0,934 por ciento en volumen y se encuentra ocluido en rocas. Aunque los isótopos estables de argón-36 y argón-38 todo rastro de este elemento en el universo, el tercer isótopo estable, argón-40, hace 99.60% de argón se encuentran en la Tierra. (El argón-36 y el argón-38 representan el 0,34 y el 0,06 por ciento del argón de la Tierra, respectivamente. Una gran parte del argón terrestre se ha producido, desde la formación de la Tierra, en minerales que contienen potasio por descomposición del raro isótopo radiactivo natural potasio-40. El gas se filtra lentamente a la atmósfera desde las rocas en las que todavía se está formando. La producción de argón – 40 a partir de la descomposición de potasio-40 se utiliza como un medio para determinar la edad de la Tierra (datación de potasio-argón).

El argón se aísla a gran escala mediante la destilación fraccionada de aire líquido. Se utiliza en bombillas eléctricas llenas de gas, tubos de radio y contadores Geiger. También se utiliza ampliamente como atmósfera inerte para metales de soldadura por arco, como aluminio y acero inoxidable; para la producción y fabricación de metales, como titanio, circonio y uranio; y para el crecimiento de cristales de semiconductores, como silicio y germanio.

Argón gas se condensa en un líquido incoloro en -185.8 °C (-302.4 °F) y a un sólido cristalino en -189.4 °C (-308.9 °F). El gas no puede ser licuado por la presión por encima de una temperatura de -122.3 °C (-188.1 ° F), y en este punto se requiere una presión de al menos 48 atmósferas para que se licúe. A 12 ° C (53,6 ° F), 3,94 volúmenes de gas argón se disuelven en 100 volúmenes de agua. Una descarga eléctrica a través de argón a baja presión aparece de color rojo pálido y a alta presión, azul acerado.

La capa exterior (valencia) de argón tiene ocho electrones, lo que la hace extremadamente estable y, por lo tanto, químicamente inerte. Los átomos de argón no se combinan entre sí; tampoco se ha observado que se combinen químicamente con átomos de ningún otro elemento. Los átomos de argón han quedado atrapados mecánicamente en cavidades similares a jaulas entre moléculas de otras sustancias, como en cristales de hielo o el compuesto orgánico hidroquinona (llamado clatratos de argón).