Ácido sulfúrico, sulfúrico también deletreado sulfúrico (H2SO4), también llamado aceite de vitriolo, o sulfato de hidrógeno, líquido denso, incoloro, aceitoso y corrosivo; uno de los productos químicos más importantes comercialmente. El ácido sulfúrico se prepara industrialmente por la reacción del agua con trióxido de azufre (véase óxido de azufre), que a su vez se produce por combinación química de dióxido de azufre y oxígeno, ya sea por el proceso de contacto o el proceso de cámara. En diversas concentraciones, el ácido se utiliza en la fabricación de fertilizantes, pigmentos, colorantes, medicamentos, explosivos, detergentes y sales y ácidos inorgánicos, así como en procesos de refinación de petróleo y metalúrgicos. En una de sus aplicaciones más conocidas, el ácido sulfúrico sirve como electrolito en baterías de almacenamiento de plomo–ácido.

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oxyacid: Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico a veces se conoce como el» rey de los productos químicos » porque se produce en todo el mundo en cantidades tan grandes….

Pura de ácido sulfúrico tiene una gravedad específica de 1.830 a 25 °C (77 °F); se congela en 10.37 °C (50.7 °F). Cuando se calienta, el ácido puro se descompone parcialmente en agua y trióxido de azufre; este último se escapa como vapor hasta que la concentración del ácido cae al 98,3 por ciento. Esta mezcla de ácido sulfúrico y agua hierve a una temperatura constante de 338 ° C (640 °F) a una presión atmosférica. El ácido sulfúrico se suministra comúnmente en concentraciones de 78, 93 o 98 por ciento.

Debido a su afinidad por el agua, el ácido sulfúrico anhidro puro no existe en la naturaleza. La actividad volcánica puede dar lugar a la producción de ácido sulfúrico, dependiendo de las emisiones asociadas con volcanes específicos, y los aerosoles de ácido sulfúrico de una erupción pueden persistir en la estratosfera durante muchos años. Estos aerosoles pueden entonces transformarse en dióxido de azufre (SO2), un componente de la lluvia ácida, aunque la actividad volcánica es un contribuyente relativamente menor a la lluvia ácida.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). En soluciones diluidas, los iones sulfato de hidrógeno también se disocian, formando más iones hidronio e iones sulfato (SO42 -). Además de ser un agente oxidante, que reacciona fácilmente a altas temperaturas con muchos metales, carbono, azufre y otras sustancias, el ácido sulfúrico concentrado también es un fuerte agente deshidratante, que se combina violentamente con agua; en esta capacidad, carboniza muchos materiales orgánicos, como madera, papel o azúcar, dejando un residuo carbonoso.

El término ácido sulfúrico fumante, ueumeum, se aplica a soluciones de trióxido de azufre en ácido sulfúrico al 100 por ciento; estas soluciones, que comúnmente contienen 20, 40 o 65 por ciento de trióxido de azufre, se utilizan para la preparación de productos químicos orgánicos.