Basierend auf dem Periodensystem beträgt die Ordnungszahl (#Z) von Chlor 17. Da die Ordnungszahl immer gleich der Anzahl der Protonen ist oder

#Z# = Anzahl der Protonen

und im Grundzustand (keine Ladung) ist die Anzahl der Protonen gleich der Anzahl der Elektronen, dann

#Z# = Anzahl der Protonen = Anzahl der Elektronen (Grundzustand)

Daher ist die Grundzustandselektronenkonfiguration des Elements Chlor gleich der:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #Farbe (grün) „17 Elektronen“# (fügen Sie einfach die hochgestellten Zeichen hinzu)

Damit ein Element im Grundzustand ein Ion wird, muss es entweder ein Elektron in seinem äußersten Orbital gewinnen oder verlieren. Elemente tun dies normalerweise, um die Elektronenstabilität der Edelgase zu gewinnen (Oktettregel).

Damit Sie nicht verwirrt werden, müssen Sie sich immer daran erinnern, dass:

(1) Elektronengewinn führt zu einer #Farbe (rot) „negativen“# Ladung (#Farbe (rot) (-)#) und

(2) Elektronenverlust führt zu einer #Farbe (blau) „positiven“# Ladung (#Farbe (blau) (+)#),

Das Chloridion, #Cl^ -#, hat eine Ladung von #Farbe (rot) (-1) #, was bedeutet, dass es 1 Elektron in seinem äußersten Orbital gewonnen hat. Die Gesamtzahl der Elektronen beträgt nun 18.

Daher sollte die Elektronenkonfiguration für #Cl^-# sein

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^6# = #Farbe (grün) „18 Elektronen“#