Warum lösen sich die Dinge auf

Wahrscheinlich hat sich jeder mindestens einmal gefragt, warum sich Zucker im Tee auflöst. Hier werden wir uns nicht auf Zucker als solchen konzentrieren, sondern im Grunde auf ein Problem – warum lösen sich manche Dinge auf und andere nicht?

Intermolekulare Kräfte

Beim Auflösen werden Moleküle des gelösten Stoffes in ein Lösungsmittel eingefügt und von seinen Molekülen umgeben. Damit der Prozess stattfinden kann, molekulare Bindungen zwischen Molekülen des gelösten Stoffes (dh. b. Zucker) und molekulare Bindungen des Lösungsmittels aufgebrochen werden. Beides benötigt Energie.

Beispiel Zucker

Wenn sich Zucker in Wasser löst, entstehen neue Bindungen zwischen Zucker und Wasser. Während dieses Prozesses wird Energie abgegeben. Die Menge dieser Energie reicht aus, um Bindungen zwischen Zuckermolekülen und Wassermolekülen zu bremsen. Dieses Beispiel ist für alle gelösten Stoffe und Lösungsmittel relevant. Wenn die Bindungen zwischen Lösungsmittel oder gelöstem Stoff zu stark sind und beim Auflösen nicht genügend Energie zur Verfügung steht, um sie zu bremsen, löst sich der gelöste Stoff nicht auf.

Beispiel für Salz (ionische Verbindungen)

Die gleiche Energieregel kann auf Salze angewendet werden. Sie bestehen aus positiven und negativen Ionen, die durch die Anziehungskraft ihrer entgegengesetzten Ladungen miteinander verbunden sind. Wenn die Energie, die benötigt wird, um ihre Ionengrenzen zu bremsen, niedriger ist, dann ist die Energie, die durch eine Wechselwirkung der Ionen mit Lösungsmittel abgegeben wird (dh. wasser), dissoziieren die Salze und interagieren mit dem Lösungsmittel und lösen sich so auf.