Dies ist der Inhalt der Vorlesung 7 der Allgemeinen Chemie. Diese Vorlesung behandelt kovalente (molekulare) Verbindungen, kovalente Nomenklatur und Säureformel und -nomenklatur.

Molekulare Verbindungen

Molekulare Verbindungen entstehen, wenn nichtmetallische Elemente Elektronen teilen, um kovalente Bindungen zu bilden. Da die Bindungen die gemeinsame Nutzung von Elektronen und nicht die Ladungsneutralisation beinhalten, kann es mehr als eine Struktur geben, die von denselben Elementen erzeugt wird:

Kovalente Nomenklatur

Kovalente Verbindungen verwenden einfach griechische Zahlen, um anzugeben, wie viele Atome jedes Elements in der Verbindung vorhanden sind. Sie kennen wahrscheinlich schon viele der griechischen Zahlen, da wir sie bereits in unserer Alltagssprache auf viele Arten verwenden. Z.B. Das Fünfeck, ein Dreieck oder ein Jahrzehnt usw. Hier sind die Zahlen, die Sie von eins bis zehn wissen müssen:

Hier sind einige CHEM21-Lernkarten zur molekularen Nomenklatur

Säuren Nomenklatur

Säuren und Basen sind polare kovalente Moleküle, die beim Einbringen in Wasser in Ionen dissoziieren. Nach dem Arrhenius-Konzept werden alle Substanzen, die in Wasser gelöste H + -Ionen abgeben, als Säuren bezeichnet, während diejenigen, die in Wasser zu OH-Ionen ionisieren, als Basen bezeichnet werden.

Bei der Benennung von Säuren gibt es mehrere zusätzliche Regeln:

Für einfache binäre Säuren, die nur Wasserstoff und ein anderes Element wie HCl oder HBr enthalten und keine Sauerstoffstoffe enthalten, verwenden Sie das Präfix „Hydro-„, um die Struktur der Säure anzuzeigen:

WENN jedoch ein Sauerstoff vorhanden ist, verwenden Sie nicht das Präfix „Hydro-„, sondern ändern das Suffix so, dass die Endungen „-ite“ zu „-ous“ und „-ate“ werden Endung werden „-ic“ Endungen. Einige Beispiele für Sulfit und Sulfat finden Sie in der obigen Tabelle.