Maulwurf
Mol, auch buchstabiert mol, in der Chemie, eine wissenschaftliche Standardeinheit zur Messung großer Mengen sehr kleiner Einheiten wie Atome, Moleküle oder andere spezifizierte Partikel.
Wie wird ein Maulwurf definiert?
Ein Mol ist definiert als 6,02214076 × 1023 einer chemischen Einheit, sei es Atome, Moleküle, Ionen oder andere. Das Mol ist aufgrund der großen Anzahl von Atomen, Molekülen oder anderen in einer Substanz eine bequeme Einheit. Das Mol wurde ursprünglich als die Anzahl der Atome in 12 Gramm Kohlenstoff-12 definiert, aber im Jahr 2018 gab die Generalkonferenz für Maße und Gewichte bekannt, dass das Mol mit Wirkung zum 20. Mai 2019 nur 6,02214076 × 1023 einer chemischen Einheit betragen würde.
Wie wird ein Mol berechnet?
Wenn Sie wissen möchten, wie viele Mole eines Materials Sie haben, teilen Sie die Masse des Materials durch seine Molmasse. Die Molmasse einer Substanz ist die Masse in Gramm eines Mols dieser Substanz. Diese Masse wird durch das Atomgewicht der chemischen Einheit angegeben, aus der diese Substanz in Atommasseneinheiten (amu) besteht. Zum Beispiel hat Silber ein Atomgewicht von 107,8682 amu, so dass ein Mol Silber eine Masse von 107,8682 Gramm hat.
Was ist Avogadros Nummer?
Die Avogadro-Zahl ist die Anzahl der Einheiten in einem Mol einer Substanz oder 6,02214076 × 1023. Diese Zahl wird auch als Avogadro-Konstante bezeichnet. Es ist nach dem italienischen Physiker Amedeo Avogadro aus dem 19.Jahrhundert benannt, der feststellte, dass zwei Gase mit dem gleichen Volumen unter der gleichen Temperatur und dem gleichen Druck die gleiche Anzahl von Molekülen haben. Es war der französische Physiker Jean Perrin, der Anfang des 20.Jahrhunderts die Anzahl der Einheiten in einem Maulwurf als Avogadro-Zahl bezeichnete.
Was ist die Molmassenformel?
Die Molmasse einer Substanz ist die Masse in Gramm eines Mols dieser Substanz. Diese Masse wird durch das Atomgewicht der chemischen Einheit angegeben, aus der diese Substanz in Atommasseneinheiten (amu) besteht. Zum Beispiel hat Gold ein Atomgewicht von 196,967 amu, so dass ein Mol Gold eine Masse von 196,967 Gramm hat. Für eine Substanz, die aus mehr als einer Atomart besteht, addiert man die Atomgewichte der einzelnen Atome für die chemische Einheit, aus der diese Substanz besteht. Wasser besteht aus zwei Wasserstoffatomen und einem Sauerstoffatom. Das Atomgewicht eines Wasserstoffatoms beträgt 1,008 amu, so dass das von zwei Atomen 2,016 beträgt. Das Atomgewicht eines Sauerstoffatoms beträgt 15.999, also beträgt die Molmasse von Wasser 2,016 + 15,999 = 18,015 Gramm.
Der Maulwurf bezeichnet eine extrem große Anzahl von Einheiten, 6,02214076 × 1023. Die Generalkonferenz für Maße und Gewichte definierte den Maulwurf als diese Zahl für das Internationale Einheitensystem (SI) mit Wirkung vom 20. Mai 2019. Das Mol wurde zuvor als die Anzahl der experimentell bestimmten Atome definiert, die in 12 Gramm Kohlenstoff-12 zu finden sind. Die Anzahl der Einheiten in einem Maulwurf trägt auch den Namen Avogadros Zahl oder Avogadros Konstante zu Ehren des italienischen Physikers Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro schlug vor, dass gleiche Volumina von Gasen unter den gleichen Bedingungen die gleiche Anzahl von Molekülen enthalten, eine Hypothese, die sich bei der Bestimmung von Atom- und Molekulargewichten als nützlich erwies und zum Konzept des Mols führte. (Siehe Avogadros Gesetz.)
Die Anzahl der Atome oder anderer Teilchen in einem Mol ist für alle Substanzen gleich. Der Mol hängt auf folgende Weise mit der Masse eines Elements zusammen: ein Mol Kohlenstoff-12-Atome hat 6,02214076 × 1023 Atome und eine Masse von 12 Gramm. Im Vergleich dazu besteht ein Mol Sauerstoff definitionsgemäß aus der gleichen Anzahl von Atomen wie Kohlenstoff-12, hat aber eine Masse von 15,999 Gramm. Sauerstoff hat daher eine größere Masse als Kohlenstoff. Diese Argumentation kann auch auf Molekül- oder Formelgewichte angewendet werden.
Das Konzept des Mols hilft, quantitative Informationen darüber, was in einer chemischen Gleichung passiert, auf makroskopischer Ebene zu platzieren. Zum Beispiel werden in der chemischen Reaktion 2H2O → O2 + 2H2 zwei Mol Wasser in zwei Mol molekularen Wasserstoff und ein Mol molekularen Sauerstoff zerlegt. Das Mol kann verwendet werden, um die einfachste Formel einer Verbindung zu bestimmen und die an chemischen Reaktionen beteiligten Mengen zu berechnen. Beim Umgang mit Reaktionen, die in Lösungen stattfinden, ist das verwandte Konzept der Molarität nützlich. Die Molarität (M) ist definiert als die Molzahl eines gelösten Stoffes in einem Liter Lösung.
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