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Einführung in die Chemie

by admin

Lernziel

  • Formulieren Sie eine ausgewogene chemische Gleichung für eine gegebene Reaktion

Eckpunkte

    • Jeder chemische Gleichung hält sich an das Gesetz der Erhaltung der Masse, die besagt, dass Materie nicht erzeugt oder zerstört werden kann. Daher muss auf jeder Seite einer chemischen Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements vorhanden sein.
    • Verwenden Sie Koeffizienten von Produkten und Reaktanten, um die Anzahl der Atome eines Elements auf beiden Seiten einer chemischen Gleichung auszugleichen.
    • Wenn eine gleiche Anzahl von Atomen eines Elements auf beiden Seiten einer chemischen Gleichung vorhanden ist, ist die Gleichung ausgeglichen.

Terms

  • Das Gesetz der Erhaltung der Massenmaterie kann nicht geschaffen oder zerstört werden. Daher muss in einem geschlossenen System die Masse der Reaktanten der Masse der Produkte entsprechen.
  • Koeffizienteneine Konstante, mit der ein algebraischer Term multipliziert wird.

Eine chemische Gleichung ist ein Ausdruck der Nettozusammensetzungsänderung, die mit einer chemischen Reaktion verbunden ist. Es zeigt, wie eine bestimmte Menge an Reaktanten eine bestimmte Menge an Produkten ergibt. Beide Mengen werden in Mol gemessen. Chemische Gleichungen enthalten häufig Informationen über den Zustand der Reaktanten: fest, flüssig, gasförmig oder wässrig. Darüber hinaus halten sie sich immer an das Gesetz der Erhaltung der Masse, das besagt, dass Materie ihre Form ändern kann, aber nicht geschaffen oder zerstört werden kann.

Dies bedeutet, dass die Masse eines geschlossenen Substanzsystems unabhängig von den im System ablaufenden Prozessen konstant bleibt. Mit anderen Worten, für jede chemische Gleichung in einem geschlossenen System muss die Masse der Reaktanten der Masse der Produkte entsprechen. Daher muss auf jeder Seite einer chemischen Gleichung die gleiche Anzahl von Atomen jedes Elements vorhanden sein. Eine richtig ausgewogene chemische Gleichung zeigt dies.

Wie man Reaktionen ausbalanciert

Schauen Sie sich die Gleichung für die chemische Reaktion an, die Speisesalz (NaCl, Natriumchlorid) aus Natriummetall und Chlorgas ergibt:

Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}

Auf der Seite des Reaktanten befinden sich zwei Chloratome, was durch den Index 2 neben Chlor angezeigt wird. Es gibt jedoch nur ein Cl-Atom auf der Produktseite, da das Verhältnis von Na zu Cl eins zu eins ist. Um diese Reaktion auszugleichen, muss daher der NaCl auf der Produktseite ein Koeffizient hinzugefügt werden.Versuchen Sie niemals, eine Reaktion auszugleichen, indem Sie die Indizes eines Moleküls ändern. Die Indizes zeigen ein sehr spezifisches Molekül an; Das Ändern der Indizes würde ein neues Molekül anzeigen (nicht das gewünschte Produkt).

Um diese Reaktion auszugleichen, fügen Sie eine 2 vor der NaCl hinzu.

Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Nun befinden sich auf jeder Seite der Reaktion zwei Chloratome. Nun befindet sich jedoch ein Natriumatom auf der Seite des Reaktanten und zwei Natriumatome auf der Seite des Produkts. Fügen Sie daher eine 2 vor dem Natrium auf der Seite des Reaktanten hinzu.

2\:Na_{(s)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2\:NaCl_{(s)}

Nun gibt es zwei Natriumatome auf beiden Seiten und zwei Chloratome auf beiden Seiten. Daher ist die Reaktion ausgeglichen.

Das Gesetz der Massenerhaltung gilt für alle chemischen Gleichungen. Dies bedeutet, dass die Anzahl der Atome der vorhandenen Produkte in der Anzahl der Atome der Reaktanten erhalten bleibt.

Interaktiv: Stöchiometrie und Ausgleichsreaktionenum Chlorwasserstoff oder eine andere Chemikalie herzustellen, gibt es nur ein Verhältnis von Reaktanten, das so funktioniert, dass der gesamte Wasserstoff und Chlor zur Herstellung von Chlorwasserstoff verwendet werden. Probieren Sie verschiedene Verhältnisse aus, um zu sehen, welche eine vollständige Reaktion mit nichts mehr bilden. What is the simplest ratio of hydrogen to chlorine for forming hydrogen chloride?
Balancing Chemical Equations – YouTubeThis video shows simple steps to balance chemical equations.