Ein Carbonat kann ein Salz der Säure und ein Kohlenstoffoxoanion sein. Bicarbonat ist die konjugierte Säure von Carbonat. Es ist eine Zwischenform. Es ist ein mehratomiges Anion. Es spielt jedoch eine wichtige Rolle. Innerhalb des physiologischen pH-Puffersystems ist es wichtig. In diesem Artikel werden wir die Carbonat-Ionen-Formel, ihre Reaktionen und ihre verschiedenen Eigenschaften und Lösungsbeispiele diskutieren.

Carbonat-Ionen-Formel

Es kann ein Anion sein und enthält eine trigonale planare Molekülstruktur. Es besteht aus einem Atom, das von drei Sauerstoffatomen umgeben ist. Darüber hinaus kann es eine mäßig starke Basis sein. Per Definition einer Lewis-Base zieht sie Protonen in wässrigen Lösungen an.

• Chemische Formel: CO2- 3
• Carbonatgruppe C(=O)(O–)2.

Quelle: en.wikipedia.org

Es kann eine mäßig starke Base sein. Alkalimetalle werden oft in Form von Na2CO3, Waschsoda, abgebaut. Abgesehen von Li2CO3 sind Alkalimetallcarbonate stabil. Lithane war es gewohnt, Personen zu behandeln, die manisch depressiv sind. Waschsoda (Soda) wird bei der Herstellung von Glas verwendet. Carbonat ist Kalkstein. Bicarbonat von Soda wird oft isoliert und verkauft oder durch Erhitzen in Waschsoda umgewandelt.

Reaktionen von Carbonationen

Alle Alkalimetalle reagieren mit ihren Ionen und bilden stabile Verbindungen. Die Ausnahme ist Li2CO3. Darüber hinaus haben Lithium und Magnesium sehr ähnliche Eigenschaften. Ihre Ähnlichkeiten werden als diagonale Beziehung angegeben. Vielleicht wegen ihrer vergleichbaren Größe. Daher reagieren Lithium und seine Verbindungen nicht äquivalent zu anderen Elementen der Gruppe 1.

Lithiumcarbonat, Li2CO3, wird häufig zur Behandlung von manisch depressiven Patienten eingesetzt.

Li++CO2−3⟶Li2CO3

Natriumcarbonat (Soda), Na2CO3 wird häufig zur Herstellung von Glas verwendet.

Na++CO2−3⟶Na2CO3

Karbonate der Gruppe 2 sind die wichtigsten Mineralien der Erdalkalimetalle. Ihre Unlöslichkeit in Wasser und ihre Löslichkeit in saurer Lösung macht sie zu idealen Reservoirs für Erdöl. Eines der wichtigsten Carbonate der Gruppe 2 ist Carbonat. Darüber hinaus ist es der Hauptbestandteil von Kalkstein. Und vor allem verwendeten sie in erster Linie für den Bau von Steinen. Es umfasst die Herstellung von Gläsern, Portlandzement und damit die Bildung von Kalksteinhöhlen.

• Kalzinieren: CaCO3(s)⟶CaO(s)+CO2(g)
• Löschen: CaO(s)+H2O(l)⟶Ca(OH)2(s
• Karbonisierung: Ca(OH)2(s)+CO2(g)⟶CaCO3(s)+H2O(l)

Ein Carbonatsalz bildet sich, wenn ein geladenes Ion, M+, M2+ oder M3+. Außerdem verbindet es sich mit den geladenen Sauerstoffatomen des Ions. Es ist durch Attraktionen mit ihnen bilden, eine ionische Verbindung bilden:

2 M++ CO2-3 → M2CO3

M2++ CO2−3 → MCO3

2 M3++ 3 CO2−3 → M2(CO3)3

Gelöst Beispiele für Carbonat-Ionen-Formel

Q1] Wie Carbonat und Wasser aus seinen Ionen gebildet?

Lösungshydrogencarbonate sind amphoter, weil sie sowohl als schwache Säuren als auch als schwache Basen wirken. Infolgedessen wirkt es als Säuren und reagiert mit Lösungen löslicher Hydroxide zu Carbonat und Wasser.

Reaktion – KHCO3(aq) + KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(aq)

Q2] Wie wirken Carbonationen als Base?

Lösung – Carbonationen verbinden sich in zwei Stufen mit Wasserstoffionen. Der primäre Schritt besteht darin, Bicarbonationen zu bilden, und daher besteht der zweite darin, CO2 und Wasser bereitzustellen.

CO2-3(aq)+H+(aq)→HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+H+(aq)→CO2(g)+H2O(l)

Q3] Wie reagieren 2+ -Ionen mit Carbonationen?

Lösung – Die 2 + Hexa Aqua-Ionen sind nicht stark sauer genug, um CO2 daraus freizusetzen. In ähnlicher Weise erhalten Sie in diesen Fällen weiterhin einen Niederschlag. Aber es ist ein Niederschlag von dem, was wir lose „Metallcarbonat“ nennen.

M2+(aq)+CO2-3(aq)→MCO3(s)