Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. Es wird als Trockenmittel und zum Schmelzen von Eis und Schnee auf Autobahnen, zur Staubkontrolle, zum Auftauen von Baustoffen (Sand, Kies, Beton usw.) verwendet. Es wird auch in verschiedenen Lebensmittel- und Pharmaindustrien sowie als Fungizid eingesetzt.

Chemische Eigenschaften

Calciumchlorid, CaC12, ist ein farbloser zerfließender Feststoff, der in Wasser und Ethanol löslich ist. Es wird aus der Reaktion von Calciumcarbonat und Salzsäure oder Calciumhydroxid und Ammoniumchlorid gebildet. Es wird in der Medizin als Frostschutzmittel und als Gerinnungsmittel verwendet.

Chemische Eigenschaften

Calciumchlorid tritt als weißes oder farbloses kristallines Pulver, Granulat oder kristalline Masse auf und ist hygroskopisch (zerfließend).

Physikalische Eigenschaften

Weißer Kristall, Pulver oder Flocke; sehr hygroskopisch; Die Verbindung und ihre Lösungen absorbieren Feuchtigkeit aus der Luft mit verschiedenen Geschwindigkeiten, abhängig von der Calciumchloridkonzentration, der relativen Luftfeuchtigkeit und dem Dampfdruck des Wassers in der Luft, der Temperatur, der Oberfläche des exponierten Materials und der Luftzirkulationsrate; bei 40% und 95% relativer Luftfeuchtigkeit und 25 ° C kann ein Gramm wasserfreies Calciumchlorid etwa 1,4 g bzw. 17 g Wasser absorbieren. (Shearer, WL 1978. In Kirk-Othmer Enzyklopädie der chemischen Technologie, 3. Aufl., Vol. 4, S. 432-6. New York: Wiley Interscience); Dichte 2,15, 2,24, 1,85, 1,83 und 1,71 g/cm 3 für das wasserfreie Salz bzw. seine Mono-, Di-, Tetra- und Hexahydrate; wasserfreie Salze schmelzen bei 772°C, während sich die Mono-, Di-, Tetra- und Hexahydrate bei 260°, 175°, 45,5° und 30°C zersetzen; das wasserfreie Salz verdampft bei 1.935 ° C; sehr gut löslich in Wasser, mäßige bis hohe Löslichkeit in Alkohol.

Vorkommen

Calciumchlorid kommt in der Natur als Mineral Tachydrit, CaCl2 vor?2 mg CL2?12H2O. Es wird auch in anderen Mineralien gefunden. Seine Konzentration im Meerwasser beträgt etwa 0,15%.
Calciumchlorid hat mehrere industrielle Anwendungen. Die Hauptanwendungen dieser Verbindung sind die Enteisung von Straßen, die Staubbekämpfung, die Stabilität von Straßen und Gebäuden sowie die Verbesserung der Traktion von Traktorreifen. Es wird mit Eis gemischt, um Gefriermischungen herzustellen. Hexahydrat, das mit zerstoßenem Eis gemischt wird, kann die Temperatur des Kühlbades auf unter -50 ° C senken. Es wird Zement in verschiedenen Anteilen zugesetzt, um verschiedene Betonarten herzustellen. Andere Verwendungen sind in Klebstoffen, zur Senkung der Gel-Temperaturen und als Kalziumquelle in flüssigen Futterzusätzen für Milchvieh. Außerdem wird die Verbindung verwendet, um die Partikelgrößenentwicklung zu kontrollieren und die Koaleszenz in Kunststoffen zu reduzieren.

Verwendung

Calciumchlorid ist eine der vielseitigsten Grundchemikalien.Es hat einige allgemeine Anwendungen wie Salzlösung forrefrigeration Anlagen, Eis- und Staubbekämpfung auf Straßen, andin Beton. Das wasserfreie Salz wird auch häufig als Trockenmittel verwendet, wo es so viel Wasser absorbiert, dass es sich schließlich in seinem eigenen Kristallgitterwasser(Hydratationswasser) auflöst. Es kann direkt aus Kalkstein hergestellt werden, aber große Mengen werden auch als Nebenprodukt des „Solvay-Prozesses“ (ein Prozess zur Herstellung von Soda aus Salzlake) hergestellt.
Calciumchlorid wird auch häufig als Zusatzstoff in Schwimmbadwasser verwendet, da es den „Calciumhärte“ -Wert für das Wasser erhöht.Andere industrielle Anwendungen umfassen Gebrauch als additivein Plastik, als Entwässerungshilfe für Abwasserbehandlung, als Zusatz in den Feuerlöschern, als anadditive im Kontrollgerüst in den Hochöfen und als Verdünner in den „Weichspülern“.Calciumchlorid wird häufig als „Elektrolyt“ verwendet und hat einen extrem salzigen Geschmack, wie er in Sportgetränken und anderen Getränken wie Nestle-Flaschenwasser zu finden ist.Es kann auch als Konservierungsmittel verwendet werden, um die Festigkeit in Gemüsekonserven oder in höheren Konzentrationen in Gurken aufrechtzuerhalten, um einen salzigen Geschmack zu erzielen, ohne den Natriumgehalt des Lebensmittels zu erhöhen. Es ist sogar in Snacks,einschließlich Cadbury Schokolade gefunden bars.In bier brauen, Calciumchlorid wird manchmal Verwendetmineralmangel im Brauwasser zu korrigieren. Itaffects Aroma und chemische Reaktionen während des brewingprocess, und es kann Hefefunktion duringfermentation auch beeinflussen.
Calciumchlorid kann als intravenös injiziert werdenTherapie zur Behandlung von „Hypokalzämie“ (niedriges Serumcalcium). Es kann für Insektenstiche oder -stiche (wie schwarze Witwenspinnenbisse), Empfindlichkeitsreaktionen, insbesondere wenn sie durch „Urtikaria“ (Nesselsucht) gekennzeichnet sind, verwendet werden.

Verwendungen

Calciumchlorid ist ein Allzweck-Lebensmittelzusatzstoff, dessen wasserfreie Form in Wasser mit einer Löslichkeit von 59 g in 100 ml Wasser bei 0° c leicht löslich ist. es existiert auch als Calciumchlorid-Dihydrat und ist in Wasser mit einer Löslichkeit von 97 g in 100 ml bei 0 ° c sehr gut löslich. in verdampfter Milch wird es in Mengen von nicht mehr als 0,1% verwendet, um den Salzhaushalt so einzustellen, dass eine Koagulation der Milch während der Sterilisation verhindert wird. es wird mit Dinatrium-Edta verwendet, um den Geschmack in Gurken und als Quelle von Calciumionen für die Reaktion mit Alginaten zu Gelen zu schützen.

Verwendet

, das als Nebenprodukt bei der Herstellung von Kaliumchlorat anfällt. Die weißen Kristalle, die in Wasser und Alkohol löslich sind,zerfließen und müssen in einer gut verschlossenen Flasche aufbewahrt werden.Calciumchlorid wurde in jodierten Kollodiumformeln und in Kollodiumemulsionen verwendet. Es war auch eine wichtige trocknende Substanz, die in Zinnkalziumröhrchen verwendet wurde, die zur Aufbewahrung von vorsensibilisierten Platinpapieren bestimmt waren.

Verwendungen

Zur Behandlung von Hypokalzämie unter Bedingungen, die einen sofortigen Anstieg des Calciumspiegels im Blutplasma erfordern, zur Behandlung von Magnesiumvergiftung aufgrund einer Überdosierung von Magnesiumsulfat und zur Bekämpfung der schädlichen Wirkungen von Hyperkaliämie

Verwendungen

Calciumchlorid ist stark hygroskopisch und wird häufig als Trockenmittel verwendet.

Verwendungen

Calciumchlorid ist adstringierend. Es hilft auch, die Reaktion zwischen bestimmten Inhaltsstoffen zu verbessern, die in kosmetischen Formulierungen verwendet werden. Dieses anorganische Salz wird nicht mehr häufig in Hautpflegeprodukten verwendet und wird durch Kaliumchlorid ersetzt.

Herstellungsverfahren

Calciumchlorid ist ein Hauptnebenprodukt des Solvay-Prozesses.

Definition

Calciumchlorid: Eine weiße zerfließende Verbindung, CaCl2, die in Wasser löslich ist; r.d. 2.15; m.p.782 ° C; b.p. >1600°C. Es gibt eine Reihe von hydratisierten Formen, einschließlichdas Monohydrat, CaCl2.H2O, das Dihydrat,CaCl2.2H2O (r.d. 0.84) und das Hexahydrat CaCl2,6H2O (trigonal; r.d. 1.71; das Hexahydrat verliert 4H2O bei 30 °C und das verbleibende 2H2O bei 200°C). Große Mengen davon werden als Nebenprodukt des Lösungsprozesses gebildet und können durch Auflösen von Calciumcarbonatoder Calciumoxid in wasserhaltiger Säure hergestellt werden. Kristalle des wasserfreien Salzes können nur erhalten werden, wenn das hydratisierte Salz in einem Chlorwasserstoffstrom erhitzt wird. Festes Calciumchlorid wird in Bergwerken und auf Straßen zur Verringerung von Staubproblemen verwendet, während das geschmolzene Salz der Elektrolyt bei der Gewinnung von Kalzium ist. Eine wässrige Lösung von Calciumchlorid wird in der Kühlung verwendetanlagen.

Herstellung

Calciumchlorid wird als Nebenprodukt bei der Herstellung von Natriumcarbonat (Soda) durch Ammoniak-Soda (Solvay) -Verfahren erhalten. Das Verfahren beinhaltet die Reaktion von Natriumchlorid mit Calciumcarbonat und Ammoniak. Calciumchlorid wird derzeit in großen Mengen durch Verdampfen natürlicher unterirdischer Solen hergestellt. Im Labor kann Calciumchlorid hergestellt werden, indem Kalkstein mit Salzsäure behandelt und anschließend die Lösung verdampft wird, um Kristalle zu erhalten. Die Kristalle werden dehydratisiert, um wasserfreies Salz zu erhalten. Anstelle von Carbonat kann Calciumoxid oder -hydroxid verwendet werden.

Markenname

Cal Plus (Mallinckrodt).

Luft & Wasserreaktionen

Zerfließend. Wasserlöslich. Zugabe von Calciumchlorid zu heißem Wasser verursacht heftiges Kochen, .

Reaktivitätsprofil

Bromtrifluorid greift schnell die folgenden Salze an: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. Der Kontakt mit den Augen (insbesondere durch Staub) verursacht Reizungen und mögliche vorübergehende Hornhautverletzungen. Der Kontakt von Feststoffen mit trockener Haut verursacht leichte Reizungen; starke Lösungen können zu starken Reizungen führen, sogar zu oberflächlichen Verbrennungen.

Pharmazeutische Anwendungen

Die Hauptanwendungen von Calciumchlorid als Hilfsstoff beziehen sich auf seine dehydratisierenden Eigenschaften und wurden daher als antimikrobielles Konservierungsmittel, als Trockenmittel und als Adstringens in Augenlotionen verwendet.
Therapeutisch wird Calciumchlorid-Injektion 10% (als Dihydratform) zur Behandlung von Hypokalzämie eingesetzt.

Sicherheitsprofil

Mäßig giftig bei Verschlucken. Gift durch intravenöse, intramuskuläre, intraperitoneale und subkutane Wege. Menschliche systemische Wirkungen: Dermatitis, Veränderungen des Kalziums. Fragwürdiges Karzinogen mit experimentellen tumorigenen Daten. Mutationsdaten gemeldet. Reagiert heftig mit (B203 + CaO), BrF3. Die Reaktion mit Zink setzt explosives Wasserstoffgas frei. Katalysiert die exotherme Polymerisation von Methylvinylether. Exotherme Reaktion mit Wasser. Wenn es zur Zersetzung erhitzt wird, emittiert es giftige Dämpfe von Cl-. Siehe auch CALCIUMVERBINDUNGEN und CHLORIDE.

Sicherheit

Calciumchlorid wird in topischen, ophthalmischen und Injektionspräparaten verwendet. Die reine Form von Calciumchlorid ist toxisch durchintravenöse, intramuskuläre, intraperitoneale und subkutane Wege und mäßig toxisch durch Verschlucken, was Magen- und Herzstörungen verursacht. Es ist ein starkes Augenreizmittel und kann verursachendermatitis.
LD50 (Maus, IP): 0,21 g/kg
LD50 (Maus, IV): 0,042 g/kg
LD50 (Maus, oral): 1,94 g/kg
LD50 (Maus, SC): 0,82 g/kg
LD50 (Ratte, IM): 0,025 g/kg
LD50 (Ratte, IP): 0,26 g/kg
LD50 (Ratte, oral ): 1,0 g/kg
LD50 (Ratte, SC): 2.63 g/kg

Mögliche Exposition

Calciumchlorid wird als Streusalz zum Schmelzen von Schnee, als Trockenmittel in Exsikkatoren, zum Entwässern organischer Flüssigkeiten und Gase, in Kühlsole und Frostschutzmittel, als Staubschutzmittel, Lebensmittelzusatzstoffe, Betonhärtungsbeschleuniger und andere. Kann mit reagierenstarke Oxidationsmittel.

Lagerung

Calciumchlorid ist chemisch stabil, sollte aber vor Feuchtigkeit geschützt werden. In luftdichten Behältern kühl und trocken lagernplatz.

Versand

Es gibt keine Label- oder maximalen Versandmengenanforderungen von DOT.

Reinigungsmethoden

Es ist als geschmolzenes Granulat oder kubische Kristalle erhältlich. Es ist sehr hygroskopisch, sehr löslich in H2O (exotherm) und EtOH. Bewahren Sie es in einem fest verschlossenen Behälter auf.

Unverträglichkeiten

Calciumchlorid ist unverträglich mit löslichen Carbonaten, Phosphaten, Sulfaten und Tartraten. Es reagiert heftig mit Bromtrifluorid, und eine Reaktion mit Zink setzt explosiven Wasserstoff frei gas.It hat eine exotherme Reaktion mit Wasser und beim Erhitzenzusammensetzung emittiert es giftige Chlordämpfe.

Regulatorischer Status

GRAS gelistet. Enthalten in der FDA-Datenbank für inaktive Inhaltsstoffe (Injektionen, ophthalmische Präparate, Suspensionen, Cremes).Enthalten in Arzneimitteln, die im Vereinigten Königreich zugelassen sind (Augentropfen; Intraokularirrigation; Impfstoffe; Injektionspulver zur Rekonstitution; Verneblerlösung; Suspension zum Einnehmen).