Berechnungen für synthetische Reaktionen, bei denen eine starke Mineralsäure verwendet wird.

Konzentrierte Salz-, Schwefel- und Salpetersäuren sind kein reines HCl, H2SO4 oder HNO3. Vielmehr handelt es sich um wässrige Lösungen dieser Substanzen in Form des Hydroniumions und der konjugierten Base. Es ist wichtig, zwischen sauren Lösungen und den Formeleinheiten der gelösten Säuren zu unterscheiden.

Überprüfen Sie die Tabelle unten. Dort finden Sie Informationen, die zur Berechnung der Mengen der verwendeten Säuren benötigt werden (nicht nur die Mengen der sauren Lösung). (Sie können das Laborhandbuch als Quelle für diese Daten angeben.)

In der Spalte „HCl“ können Sie beispielsweise sehen, dass Salzsäure tatsächlich eine 37,3% ige Lösung von HCl in Wasser ist. Dies bedeutet, dass für jeweils 100 Gramm Salzsäure 37,3 Gramm aus der HCl stammen und der Rest der Masse Wasser ist. Wenn Sie 7,04 Gramm Salzsäure wiegen, sind nur = 2,63 g davon HCl (wiederum in Form von solvatisiertem H3O + und Cl-).

Normalerweise wiegen wir keine flüssigen Lösungen, sondern messen das Volumen. Um Volumen in Masse umzuwandeln, benötigen wir die Dichte der Lösung. Das spezifische Gewicht (Dichte relativ zur Dichte von Wasser) der Salzsäurelösung beträgt 1,18 g / ml. Wenn 13,7 ml Salzsäurelösung entnommen werden, dann / = 0,166 mol HCl

(Schreiben Sie die Gleichung in einem Standard-Zähler-Nenner-Format auf, um die Anzahl der Einheiten zu sehen.)