Argon
Argon (Ar), chemisches Element, Inertgas der Gruppe 18 (Edelgase) des Periodensystems, terrestrisch das am häufigsten vorkommende und industriell am häufigsten verwendete der Edelgase. Farblos, geruchlos und geschmacklos wurde Argongas (1894) von den britischen Wissenschaftlern Lord Rayleigh und Sir William Ramsay aus der Luft isoliert. Henry Cavendish (Henry Cavendish), indem er atmosphärischen Stickstoff (atmosphärischer Stickstoff) („phlogisticated Luft“) untersuchte, hatte 1785 geschlossen, dass nicht mehr als 1/120 Teil des Stickstoffs ein Trägerbestandteil sein könnte. Seine Arbeit wurde vergessen, bis Lord Rayleigh mehr als ein Jahrhundert später feststellte, dass Stickstoff, der durch Entfernen von Sauerstoff aus der Luft hergestellt wurde, immer etwa 0,5 Prozent dichter ist als Stickstoff, der aus chemischen Quellen wie Ammoniak stammt. Das schwerere Gas, das übrig blieb, nachdem sowohl Sauerstoff als auch Stickstoff aus der Luft entfernt worden waren, war das erste der Edelgase, das auf der Erde entdeckt wurde, und wurde wegen seiner chemischen Trägheit nach dem griechischen Wort argos, „faul“, benannt. (Helium wurde 1868 spektroskopisch in der Sonne nachgewiesen.)
In kosmischer Fülle rangiert Argon ungefähr auf Platz 12 der chemischen Elemente. Argon macht 1,288 Gewichtsprozent und 0,934 Volumenprozent der Atmosphäre aus und ist in Gesteinen eingeschlossen. Obwohl die stabilen Isotope Argon-36 und Argon-38 im Universum nur eine Spur dieses Elements ausmachen, macht das dritte stabile Isotop, Argon-40, 99,60 Prozent des auf der Erde gefundenen Argons aus. (Argon-36 und Argon-38 machen 0,34 bzw. 0,06 Prozent des Argons der Erde aus.) Ein großer Teil des terrestrischen Argons wurde seit der Entstehung der Erde in kaliumhaltigen Mineralien durch Zerfall des seltenen, natürlich radioaktiven Isotops Kalium-40 produziert. Das Gas tritt langsam aus den Gesteinen, in denen es noch gebildet wird, in die Atmosphäre aus. Die Produktion von Argon-40 aus dem Kalium-40-Zerfall wird als Mittel zur Bestimmung des Erdalters verwendet (Kalium-Argon-Datierung).
Argon wird in großem Maßstab durch fraktionierte Destillation flüssiger Luft isoliert. Es wird in gasgefüllten Glühbirnen, Radioröhren und Geigerzählern verwendet. Es wird auch häufig als inerte Atmosphäre zum Lichtbogenschweißen von Metallen wie Aluminium und Edelstahl verwendet; für die Herstellung und Herstellung von Metallen wie Titan, Zirkonium und Uran; und zum Züchten von Kristallen von Halbleitern wie Silizium und Germanium.Argongas kondensiert zu einer farblosen Flüssigkeit bei -185,8 °C (-302,4 °F) und zu einem kristallinen Feststoff bei -189,4 °C (-308,9 °F). Das Gas kann nicht durch Druck oberhalb einer Temperatur von -122,3 ° C (-188.1 ° F), und an diesem Punkt ist ein Druck von mindestens 48 Atmosphären erforderlich, um es zu verflüssigen. Bei 12 ° C (53,6 ° F) lösen sich 3,94 Volumina Argongas in 100 Volumina Wasser auf. Eine elektrische Entladung durch Argon bei niedrigem Druck erscheint blassrot und bei hohem Druck stahlblau.
Die äußerste (Valenz-) Hülle von Argon hat acht Elektronen, was es äußerst stabil und damit chemisch inert macht. Argonatome verbinden sich nicht miteinander; es wurde auch nicht beobachtet, dass sie sich chemisch mit Atomen eines anderen Elements verbinden. Argonatome wurden mechanisch in käfigartigen Hohlräumen zwischen Molekülen anderer Substanzen gefangen, wie in Eiskristallen oder der organischen Verbindung Hydrochinon (Argonclathrate genannt).
-189,2 ° C (-308,6 °F)
-185,7 °C (-302,3 °F)
1.784 g/litre
1s22s22p63s23p6
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