Wie wir in der Substanzmenge gesehen haben: Mol, Es gibt keine Beziehung zwischen der Masse oder dem Volumen einer Substanz und der Anzahl der Moleküle. Aber wir haben dann die Substanzmenge n definiert, um die Anzahl der Partikel darzustellen. Die Menge ist daher nützlich, um zu bestimmen, wie viel von jeder Substanz reagiert. Während 1 g Hg oder 1 cm3 Hg mit einer Masse oder einem Volumen von Br2 reagiert, das nicht mit den Koeffizienten der chemischen Gleichung zusammenhängt, reagiert 1 mol Hg immer mit 1 Mol Br2, da ein Atom Hg mit einem Molekül Br2 reagiert:

Was wir brauchen, ist eine bequeme Möglichkeit, Massen in Mengen umzuwandeln, und der notwendige Umrechnungsfaktor wird als Molmasse bezeichnet. Eine molare Menge ist eine Menge, die durch die Substanzmenge geteilt wurde. Eine äußerst nützliche molare Größe ist beispielsweise die Molmasse M:

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Es ist oft zweckmäßig, physikalische Größen pro Substanzeinheit (pro Mol) auszudrücken, da auf diese Weise die gleiche Anzahl von Atomen oder Molekülen verglichen wird. Solche molaren Größen sagen uns oft etwas über die Atome oder Moleküle selbst aus. Wenn beispielsweise das Molvolumen eines Feststoffs größer ist als das eines anderen, ist es vernünftig anzunehmen, dass die Moleküle der ersten Substanz größer sind als die der zweiten. (Ein Vergleich der molaren Volumina von Flüssigkeiten und insbesondere von Gasen würde nicht unbedingt die gleichen Informationen liefern, da die Moleküle nicht so dicht gepackt wären.)

Es ist fast trivial, die Molmasse zu erhalten, da Atom- und Molekulargewichte, ausgedrückt in Gramm, die Massen von 1 Mol Substanz ergeben.

Die Molmasse ist numerisch die gleiche wie das Atom- oder Molekulargewicht, aber es hat Einheiten von Gramm pro Mol. Die Gleichung, die die Molmasse definiert, hat die gleiche Form wie die Definition der Dichte und die Avogadro-Konstante. Wie bei der Dichte oder der Avogadro-Konstante ist es nicht erforderlich, eine Formel zu speichern oder zu manipulieren. Denken Sie einfach daran, dass Masse und Substanzmenge über die Molmasse zusammenhängen.

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Die Molmasse wird leicht aus Atomgewichten erhalten und kann als Umrechnungsfaktor verwendet werden, sofern die Einheiten übereinstimmen.

Notice that in this problem we had to combine techniques from previous examples. To do this you must remember relationships among quantities. Zum Beispiel wurde ein Volumen angegeben, und wir wussten, dass es mittels Dichte in die entsprechende Masse umgewandelt werden konnte, und so haben wir die Dichte in einer Tabelle nachgeschlagen. Indem Sie eine Straßenkarte schreiben oder sie zumindest vor Ihrem geistigen Auge sehen, können Sie solche Beziehungen verfolgen, bestimmen, welche Umrechnungsfaktoren benötigt werden, und sie dann verwenden, um das Problem zu lösen.