När temperaturen hos en vätska ökar minskar lösligheten hos gaser i den vätskan. Vi kan använda termodynamikens andra lag för att förklara varför. Uppvärmning av en lösning av en gas gör det möjligt för gaspartiklarna att röra sig mer fritt mellan lösningen och gasfasen. Den andra lagen förutspår att de kommer att övergå till det mer oordnade, mer spridda och därför mer sannolikt gasstaten.

på liknande sätt kan vi förklara varför de ämnen som är fasta ämnen vid rumstemperatur och tryck tenderar att bli mer lösliga när temperaturen stiger. Uppvärmning av en lösning av ett fast ämne gör det lättare för partiklarna av fast ämne att röra sig mellan lösningen och den fasta fasen. Den andra lagen förutspår att de kommer att övergå till det mer oordnade, mer spridda och därför mer sannolikt lösningsstaten.

tabellen nedan visar förhållandet mellan temperatur och löslighet för flera ämnen. Observera att ämnen som är gaser vid rumstemperatur och tryck blir mindre lösliga med ökad temperatur, och de ämnen som är fasta ämnen vid rumstemperatur och tryck tenderar att bli mer lösliga när temperaturen stiger.

temperatur och vattenlöslighet i gram löst ämne per 100 mL vatten

*Ej tillgängligt

exempel – förutsäga effekten av temperatur på löslighet:

skulle du förvänta dig att vattenlösligheten för följande ämnen är högre eller lägre vid 100 CCG än vid 20 CCG?

lösning:

a. Högre-eftersom paracetamol är ett fast ämne vid rumstemperatur, förväntar vi oss att lösligheten ökar med ökande temperatur.

b. lägre – eftersom dimetyleter är en gas vid rumstemperatur, förväntar vi oss att lösligheten minskar med ökande temperatur.