svavelsyra, svavelsyra stavas också svavelsyra (H2SO4), även kallad olja av vitriol, eller vätesulfat, tät, färglös, oljig, frätande vätska; en av de mest kommersiellt viktiga av alla kemikalier. Svavelsyra framställs industriellt genom reaktion av vatten med svaveltrioxid (se svaveloxid), som i sin tur framställs genom kemisk kombination av svaveldioxid och syre antingen genom kontaktprocessen eller kammarprocessen. I olika koncentrationer används syran vid tillverkning av gödselmedel, pigment, färgämnen, läkemedel, sprängämnen, tvättmedel och oorganiska salter och syror, såväl som i petroleumraffinering och metallurgiska processer. I en av dess mest kända applikationer fungerar svavelsyra som elektrolyt i bly–syralagringsbatterier.

Läs mer om detta ämne

oxyacid: Svavelsyra

svavelsyra kallas ibland ”kungen av kemikalier” eftersom den produceras över hela världen i så stora mängder….

ren svavelsyra har en specifik vikt av 1.830 vid 25 CCR (77 FCR); den fryser vid 10.37 CCR (50.7 FCR). Vid uppvärmning sönderdelas den rena syran delvis i vatten och svaveltrioxid; den senare släpper ut som en ånga tills koncentrationen av syran faller till 98,3 procent. Denna blandning av svavelsyra och vatten kokar vid en konstant temperatur av 338 C (640 F) vid ett atmosfärstryck. Svavelsyra levereras vanligtvis i koncentrationer av 78, 93 eller 98 procent.

på grund av dess affinitet för vatten finns inte ren vattenfri svavelsyra i naturen. Vulkanaktivitet kan resultera i produktion av svavelsyra, beroende på utsläppen i samband med specifika vulkaner, och svavelsyra aerosoler från ett utbrott kan kvarstå i stratosfären i många år. Dessa aerosoler kan sedan reformeras till svaveldioxid (SO2), en beståndsdel i surt regn, även om vulkanaktivitet är en relativt liten bidragsgivare till surt regn.

Sulfuric acid is a very strong acid; in aqueous solutions it ionizes completely to form hydronium ions (H3O+) and hydrogen sulfate ions (HSO4−). I utspädda lösningar dissocierar vätesulfatjonerna också och bildar mer hydroniumjoner och sulfatjoner (SO42−). Förutom att vara ett oxidationsmedel, reagerar lätt vid höga temperaturer med många metaller, kol, svavel och andra ämnen, är koncentrerad svavelsyra också ett starkt dehydratiseringsmedel som kombinerar våldsamt med vatten; i denna egenskap chars det många organiska material, såsom trä, papper eller socker, vilket lämnar en kolhaltig Rest.

termen fuming svavelsyra, eller oleum, appliceras på lösningar av svaveltrioxid i 100 procent svavelsyra; dessa lösningar, som vanligen innehåller 20, 40 eller 65 procent svaveltrioxid, används för framställning av organiska kemikalier.