detta är innehållet för föreläsning 7 I Allmän kemi. Denna föreläsning omfattar kovalenta (molekylära) föreningar, kovalent nomenklatur och Syraformel och nomenklatur.

molekylära föreningar

molekylära föreningar bildas när icke-metallelement delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar. Eftersom bindningarna involverar delning av elektroner och inte laddningsneutralisering kan det finnas mer än en struktur skapad av samma element:

kovalent nomenklatur

kovalenta föreningar använder helt enkelt grekiska siffror för att ange hur många atomer av varje element som finns i föreningen. Du är förmodligen redan bekant med många av de grekiska siffrorna eftersom vi använder dem på många sätt redan i vårt vardagsspråk. T. ex. Pentagon,en triangel eller ett decennium etc. Här är siffrorna du behöver veta från en till tio:

här är några CHEM21 Flashcards på molekylär nomenklatur

syror nomenklatur

syror och baser är polära kovalenta molekyler som dissocierar i joner när de införs i vatten. Enligt Arrhenius-konceptet kallas alla ämnen som ger H+-joner när de löses i vatten syror medan de som joniserar i vatten för att ge OH-joner kallas baser.

vid namngivning av syror finns det flera ytterligare regler:

för enkla binära syror som endast innehåller väte och ett annat element som HCl eller HBr och utan syregener närvarande, kommer du att använda prefixet ”Hydro-” för att indikera syraens struktur:

men när ett syre är närvarande använder du inte prefixet ”Hydro-” utan ändrar suffixet på ett sådant sätt att ”-ite”- ändelser blir ”- ous” slutar och ”- ite” slutar med ”- ite” – slutet ”- ite ”- slutet och ”- ate ”ending become” – IC ” ändelser. Se tabellen ovan för några exempel på sulfit och sulfat.