mol
encyklopedi Asia Britannica, Inc.Se alla videor för den här artikeln
mol, även stavad mol, i kemi, en standard vetenskaplig enhet för mätning av stora mängder mycket små enheter som atomer, molekyler eller andra specificerade partiklar.
hur definieras en mol?
en mol definieras som 6,02214076 1023 av någon kemisk enhet, vare sig det är atomer, molekyler, joner eller andra. Molan är en bekväm enhet att använda på grund av det stora antalet atomer, molekyler eller andra i något ämne. Molan definierades ursprungligen som antalet atomer i 12 gram kol-12, men i 2018 meddelade General Conference on Weights and Measures att den 20 maj 2019 skulle mullvaden vara bara 6.02214076 kub 1023 av någon kemisk enhet.
hur beräknas en mol?
om du vill veta hur många mol av ett material du har, dela materialets massa med dess molmassa. Den molära massan av ett ämne är massan i gram av en mol av det ämnet. Denna massa ges av atomvikten hos den kemiska enheten som utgör det ämnet i atommassenheter (amu). Till exempel har silver en atomvikt på 107.8682 amu, så en mol silver har en massa på 107.8682 gram.
Vad är Avogadros nummer?
Avogadros nummer är antalet enheter i en mol av ett ämne, eller 6.02214076 oz 1023. Detta nummer kallas också Avogadro-konstanten. Den är uppkallad efter den italienska fysikern Amedeo Avogadro från 19-talet, som fann att under samma temperatur och tryck har två gaser med samma volym samma antal molekyler. Det var den franska fysikern Jean Perrin som i början av 20-talet kallade mängden enheter i en mol som Avogadros nummer.
vad är den molära massformeln?
molmassan för något ämne är massan i gram av en mol av det ämnet. Denna massa ges av atomvikten hos den kemiska enheten som utgör det ämnet i atommassenheter (amu). Till exempel har guld en atomvikt på 196.967 amu, så en mol guld har en massa på 196.967 gram. För ett ämne som består av mer än en typ av atom, lägger man upp atomvikterna för de enskilda atomerna för den kemiska enheten som utgör den substansen. Vatten består av två atomer av väte och en av syre. Atomvikten för en väteatom är 1,008 amu, så att två atomer är 2,016. Atomvikten för en syreatom är 15.999, så den molära massan av vatten är 2,016 + 15,999 = 18,015 gram.
mullvaden betecknar ett extremt stort antal enheter, 6.02214076 oz 1023. Generalkonferensen om vikter och åtgärder definierade mole som detta nummer för International System of Units (SI) från och med den 20 maj 2019. Mullvaden definierades tidigare som antalet atomer som bestämdes experimentellt för att hittas i 12 gram kol-12. Antalet enheter i en mol bär också namnet Avogadros nummer, eller Avogadros konstant, till ära för den italienska fysikern Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro föreslog att lika stora volymer gaser under samma förhållanden innehåller samma antal molekyler, en hypotes som visade sig vara användbar vid bestämning av atom-och molekylvikter och som ledde till begreppet mol. (Se Avogadros lag.)
antalet atomer eller andra partiklar i en mol är samma för alla ämnen. Molan är relaterad till massan av ett element på följande sätt: en mol kol-12-atomer har 6,02214076 1023-atomer och en massa på 12 gram. I jämförelse består en mol syre per definition av samma antal atomer som kol-12, men den har en massa på 15,999 gram. Syre har därför en större massa än kol. Detta resonemang kan också tillämpas på molekylära eller formelvikter.
begreppet mole hjälper till att sätta kvantitativ information om vad som händer i en kemisk ekvation på makroskopisk nivå. Till exempel, i den kemiska reaktionen 2H2O ci O2 + 2h2, sönderdelas två mol vatten i två mol molekylärt väte och en mol molekylärt syre. Molan kan användas för att bestämma den enklaste formeln för en förening och för att beräkna de kvantiteter som är involverade i kemiska reaktioner. När man hanterar reaktioner som sker i lösningar är det relaterade begreppet molaritet användbart. Molaritet (M) definieras som antalet mol av ett löst ämne i en liter lösning.
Leave a Reply