ett karbonat kan vara ett salt av syran och en kol oxoanion. Bikarbonat är konjugatsyran av karbonat. Det är en mellanliggande form. Det är en polyatomisk anjon. Det spelar dock en viktig roll. Inom det fysiologiska pH-buffertsystemet är det viktigt. Under denna artikel kommer vi att diskutera karbonatjonformeln, dess reaktioner och dess olika egenskaper och lösta exempel.

Karbonatjonformel

det kan vara en anjon och innefattar en trigonal plan molekylstruktur. Den består av en atom omgiven av tre syreatomer. Dessutom kan det vara en måttligt stark bas. Så per definition av en Lewis-bas lockar den protoner i vattenhaltiga lösningar.

• Kemisk formel: CO2− 3
• Karbonatgrupp C(=O)(O–)2.

källa: en.wikipedia.org

det kan vara en måttligt stark bas. Alkalimetaller bryts ofta inom den typ av Na2CO3, tvätt soda. Förutom Li2CO3 är alkaliska metallkarbonater stabila. Litan var van att behandla individer som är maniska depressiva. Tvätt soda (soda) används vid framställning av glas. Karbonat är kalksten. Bikarbonat av läsk isoleras ofta och säljs eller omvandlas till tvätt soda genom uppvärmning.

reaktioner av Karbonatjon

alla alkalimetaller reagerar med dess joner och gör stabila föreningar. Undantagsregeln är Li2CO3. Dessutom har litium och magnesium mycket liknande egenskaper. Deras likheter anges som ett diagonalt förhållande. Det kanske på grund av deras jämförbara storlek. Därför reagerar litium och dess föreningar inte motsvarande andra grupp 1-element.

litiumkarbonat, Li2CO3 är ofta van vid att behandla patienter som är maniska depressiva.

Li++CO2-3 li2co3 li2co3

natriumkarbonat (soda), Na2CO3 används ofta för att tillverka glas.

Na++CO2-3 Aci Na2CO3

grupp 2 karbonater är de viktigaste mineralerna i jordalkalimetallmetallerna. Deras olöslighet i vatten och deras löslighet i sur lösning gör dem idealiska reservoarer för petroleum. En av de främsta betydande grupperna 2 karbonater är karbonat. Dessutom är det den främsta beståndsdelen i kalksten. Och viktigast av allt använde de främst för att bygga stenar. Det inkluderar tillverkning av glasögon, Portlandcement och därmed bildandet av kalkstensgrottor.

• kalcinering: CaCO3 (s) ci (s)+CO2 (g)
• Slaking: CaO( s) + H2O (l) ci (OH) 2 (s
• karbonering: Ca (OH) 2(s)+CO2(g) CaCo3(s)+H2O (l)

ett karbonatsalt bildas när en laddad jon, M+, M2+ eller M3+. Dessutom associerar den med jonens laddade syreatomer. Det är genom att bilda attraktioner med dem, som bildar en jonisk förening:

2 m++ CO2 – 3 C2CO3

m2++ CO2−3 CCO3

2 m3++ 3 C2−3 C2(CO3)3

lösta exempel för Karbonatjonformel

Q1] hur karbonat och vatten bildas av dess joner?

lösning-Vätekarbonater är amfotera eftersom de fungerar som både svaga syror och svaga baser. Som ett resultat fungerar det som syror och reagerar med lösningar av lösliga hydroxider för att göra karbonat och vatten.

reaktion-KHCO3 (aq) + KOH(aq) kub K2CO3(aq) + H2O(aq)

Q2] Hur fungerar karbonatjoner som bas?

lösning-karbonatjoner kombineras med vätejoner i två steg. Det primära steget är att bilda bikarbonatjoner, och därför är det andra att tillhandahålla CO2 och vatten.

CO2−3(aq)+H+(aq) C2−3+H2O(l) (3)

HCO−3(aq)+h+(aq) C2(g)+H2O (l)

Q3] hur reagerar 2+ joner med karbonatjoner?

lösning-2 + Hexa aqua-jonerna är inte tillräckligt sura för att frigöra CO2 från den. På samma sätt fortsätter du i dessa fall att få en fällning. Men det är en fällning av vad vi löst kallar ”metallkarbonat”.

M2+(aq) + CO2-3(aq) mco3 (s)