förekomst, egenskaper och användningar

före 19-talet var ämnen som var icke-metalliska, olösliga i vatten och oförändrade av eld kända som jordar. Dessa jordar, såsom kalk (kalciumoxid), som liknade alkalierna (soda och potash) betecknades alkaliska jordar. Alkaliska jordar skilde sig således från alkalierna och från andra jordar, såsom aluminiumoxid och de sällsynta jordarna. I början av 1800-talet blev det klart att jordarna, som tidigare ansågs vara element, faktiskt var oxider, föreningar av metall och syre. Metallerna vars oxider utgör de alkaliska jordarna blev sedan kända som jordalkalimetaller och har klassificerats i Grupp 2 (IIa) i det periodiska systemet ända sedan den ryska kemisten Dmitry Mendeleyev föreslog sitt första bord 1869.

som med alkalimetallerna i Grupp 1 (Ia) förlorar atomerna i jordalkalimetallerna lätt elektroner för att bli positiva joner (katjoner). De flesta av deras typiska föreningar är därför Joniska: salter där metallen förekommer som katjonen M2+, där M representerar vilken grupp 2-atom som helst. Salterna är färglösa om de inte innehåller en färgad anjon (negativ jon). Formlerna för typiska jordalkaliföreningar, såsom kalciumklorid (CaCl2) och kalciumoxid (CaO), kan kontrasteras med motsvarande föreningar av alkalimetallerna (som innehåller M+ joner), natriumklorid (NaCl) och natriummonoxid (Na2O).

oxiderna av jordalkalimetallerna är basiska (dvs alkaliska, i motsats till sura). En ganska stadig ökning av elektropositiv karaktär observeras i övergången från beryllium, den lättaste medlemmen i gruppen, till radium, den tyngsta. Som ett resultat av denna trend är berylliumoxid faktiskt amfoterisk, snarare än grundläggande, medan bariumoxid är starkt grundläggande. Metallerna själva är mycket reaktiva reduktionsmedel; det vill säga de ger lätt upp elektroner till andra ämnen som i processen reduceras.

med undantag för radium hittar alla metaller och deras föreningar kommersiell tillämpning i viss utsträckning, särskilt magnesiumlegeringar och en mängd kalciumföreningar. Magnesium och kalcium, särskilt de senare, är rikliga i naturen (de är bland de sex vanligaste elementen på jorden) och spelar betydande roller i geologiska och biologiska processer. Radium är ett sällsynt element, och alla dess isotoper är radioaktiva. Det har aldrig varit kommersiell produktion av metallen, och även om dess föreningar ofta användes under första hälften av 20-talet för cancerbehandling, har de till stor del ersatts av billigare alternativ.