en exergonisk reaktion är en kemisk reaktion där förändringen i den fria energin är negativ (det finns en nettofrisättning av fri energi). Detta indikerar en spontan reaktion om systemet är stängt och initiala och slutliga temperaturer är desamma. För processer som sker i ett slutet system vid konstant tryck och temperatur används Gibbs-fri energi, medan Helmholtz-energin är relevant för processer som sker vid konstant volym och temperatur. Varje reaktion som inträffar vid konstant temperatur utan inmatning av elektrisk eller fotonenergi är exergonisk, enligt termodynamikens andra lag. Ett exempel är cellulär andning.

en exergonisk reaktion (såsom cellulär andning) är en reaktion som frigör fri energi i reaktionsprocessen. Reaktionens framsteg visas av linjen. Aktiveringsenergi (1) saktar ner reaktionen. Förändringen av Gibbs fri energi (KUBG) i en exergonisk reaktion (som sker vid konstant tryck och temperatur) är negativ eftersom energi går förlorad (2).

symboliskt betecknas frigörandet av fri energi, G, i en exergonisk reaktion (vid konstant tryck och temperatur) som

CG = g p r o d u c t s − G r e a c t a n t s< 0. {\displaystyle \ Delta G=g_ {\rm {produkter}} – G_ {\rm {reaktanter}}<

även om exergoniska reaktioner sägs inträffa spontant innebär detta inte att reaktionen kommer att äga rum med en observerbar hastighet. Till exempel frigör disproportioneringen av väteperoxid fri energi men är mycket långsam i frånvaro av en lämplig katalysator. Det har föreslagits att eager skulle vara en mer intuitiv term i detta sammanhang.

Mer Allmänt avser termerna exergonic och endergonic den fria energiförändringen i vilken process som helst, inte bara kemiska reaktioner. Däremot avser termerna exoterm och endoterm en entalpiförändring i ett slutet system under en process, vanligtvis förknippad med utbyte av värme.