Calcium chloride Chemical Properties,Uses,Production

Chemical Properties

Calcium chloride, CaC12, is colorless deliquescent solid that is soluble in water and ethanol. It is formed from the reaction of calcium carbonate and hydrochloric acid or calcium hydroxide and ammonium chloride. It is used in medicine, as an antifreeze, and as a coagulant.

Calcium Chloride Powder

Uses

Calcium chloride (CaCl2) has many uses. Den används som torkmedel och smälter is och snö på motorvägar, för att kontrollera damm, Tina byggmaterial (sand, grus, betong osv.). Det används också i olika livsmedels-och läkemedelsindustrin och som fungicid.

kemiska egenskaper

kalciumklorid, CaC12, är färglöst deliquescent fast ämne som är lösligt i vatten och etanol. Det bildas av reaktionen av kalciumkarbonat och saltsyra eller kalciumhydroxid och ammoniumklorid. Det används i medicin, som frostskyddsmedel och som koagulant.

kemiska egenskaper

kalciumklorid förekommer som ett vitt eller färglöst kristallint pulver,granuler eller kristallin massa och är hygroskopisk (deliquescent).

fysikaliska egenskaper

vit kristall, pulver eller flingor; mycket hygroskopisk; föreningen och dess lösningar absorberar fukt från luften i olika hastigheter beroende på kalciumkloridkoncentrationer, relativ fuktighet och ångtryck av vatten i luften, temperatur, ytarea av exponerat material och luftcirkulationshastigheten; vid 40% och 95% relativ fuktighet och 25 kg C kan ett gram vattenfritt kalciumklorid absorbera cirka 1,4 g respektive 17 g vatten. (Shearer, W. L. 1978 . I Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 3: e upplagan., vol. 4, s. 432-6. New York: Wiley Interscience); densitet 2.15, 2.24, 1.85, 1,83 1.71 g/cm3 för det vattenfria saltet och dess mono-, di-, tetra – och hexahydrates, respektive, vattenfri salter smälter vid 772°C, medan mono-, di-, tetra – och hexahydrates sönderfaller vid 260°, 175°, 45.5° och 30°C. det vattenfria saltet förångar på 1,935°C; mycket löslig i vatten, måttlig till hög löslighet i alkohol.

förekomst

kalciumklorid kan hittas i naturen som mineraltachhydrit, CaCl2?2MgCl2?12H2O. det finns också i andra mineraler. Koncentrationen i havsvatten är cirka 0,15%.
kalciumklorid har flera industriella tillämpningar. De viktigaste tillämpningarna av denna förening är avisning av vägar, dammkontroll, ger stabilitet till vägar och byggnader och för att förbättra dragkraften i traktordäck. Den blandas med is för att göra frysblandningar. Hexahydrat blandat med krossad is Kan sänka temperaturen på kylbadet till under -50 C. Det används också som torkmedel för dehydratisering av gaser och vätskor. Det läggs till cement i olika proportioner för att tillverka olika typer av betong. Andra användningsområden är i lim, för att sänka geltemperaturerna och som kalciumkälla i flytande fodertillskott för mjölkkor. Föreningen används också för att kontrollera partikelstorleksutveckling och minska koalescens i plast.

använder

kalciumklorid är en av de mest mångsidiga avgrundläggande kemikalier.Det har flera vanliga applikationer som saltlösning förkylningsanläggningar, is och dammkontroll på vägar och i betong. Det vattenfria saltet används också i stor utsträckning somtorkmedel, där det kommer att absorbera så mycket vatten att det så småningom kommer att lösas upp i sitt eget kristallgittervatten(hydratiseringsvatten). Det kan produceras direkt frånkalksten, men stora mängder produceras också sombiprodukt av ”Solvay-processen” (vilket är en processatt producera soda från saltlösning).
kalciumklorid används också ofta som tillsatsi poolvatten eftersom det ökar värdet ”kalciumhårdhet” för vattnet.Andra industriella tillämpningar inkluderar användning som additivei plast, som ett dräneringshjälpmedel för avloppsrening,som tillsats i brandsläckare, som anadditiv i kontrollställningar i masugnar och Asa tunnare i ”tygmjukgörare”.
kalciumklorid används ofta som en”elektrolyt” och har en extremt salt smak, som finns i sportdrycker och andra drycker som Nestle buteljerat vatten.Det kan också användas som konserveringsmedel för att upprätthålla fastheti konserverade grönsaker eller i högre koncentrationer ipickles för att ge en salt smak samtidigt som den inte ökarfodens natriumhalt. Det finns även i mellanmål, inklusive Cadbury choklad bars.In brewing öl, kalciumklorid används iblandFör att korrigera mineralbrister i bryggvattnet. Det påverkar smak och kemiska reaktioner under bryggningenprocessen, och det kan också påverka jästfunktionen underjäsning.
kalciumklorid kan injiceras som intravenöstterapi för behandling av ”hypokalcemi” (lågt serumkalcium). Det kan användas för insektsbett eller stick (t.ex. svart änka spindelbett), känslighetsreaktioner,särskilt när de kännetecknas av ”urtikaria” (nässelfeber).

användningar

kalciumklorid är ett livsmedelstillsats för allmänt ändamål, den vattenfria formen är lättlöslig i vatten med en löslighet av 59 g i 100 ml vatten vid 0 kg c. det löses upp med värmeavgivning. det finns också som kalciumkloriddihydrat, som är mycket lösligt i vatten med en löslighet av 97 g i 100 ml vid 0 kg c. det används som ett stärkande medel för konserverade tomater, potatis och äppelskivor. i förångad mjölk används den vid nivåer som inte överstiger 0,1% för att justera saltbalansen för att förhindra koagulering av mjölk under sterilisering. det används med dinatrium edta för att skydda smaken i pickles och som en källa till kalciumjoner för reaktion med alginater för att bilda geler.

använder

erhållen som en biprodukt vid tillverkning av potassiumklorat. De vita kristallerna, lösliga i vatten och alkohol,är deliquescent och måste förvaras i en välstoppad flaska.Kalciumklorid användes i jodiserade kollodionformler ochi kollodionemulsioner. Det var också en viktig torkningämne som används i tennkalciumrör avsedda att lagra presensitizedplatinumpapper.

använder

för behandling av hypokalcemi under de tillstånd som kräver en snabb ökning av kalciumnivåerna i blodplasma, för behandling av magnesiumförgiftning på grund av överdosering av magnesiumsulfat och används för att bekämpa de skadliga effekterna av hyperkalemi

använder

kalciumklorid är mycket hygroskopisk och används ofta som torkmedel.

använder

kalciumklorid är en astringent. Det bidrar också till att förbättra reaktionen bland vissa ingredienser som används i kosmetiska formuleringar. Detta oorganiska salt används inte längre ofta i hudvårdsprodukter och ersätts med kaliumklorid.

produktionsmetoder

kalciumklorid är en huvudbiprodukt från Solvay-processen.

Definition

kalciumklorid: en vit deliquescentcompound, CaCl2, som är lösligt i vatten; rd 2.15; m. p. 782 ci c; b. p. > 1600 ci C. Det finns ett antal hydratiserade former, inklusivemonohydrat, CaCl2.H2O, dihydrat, CaCl2. 2H2O (rd 0.84), ochhexahydrat, CaCl2. 6H2O (trigonal;rd 1.71; hexahydratet förlorar4h2o vid 30 CCG och det återstående2h2o vid 200 CCG). Stora mängder av det bildas som en biprodukt avsolvay-processen och den kan framställas genom upplösning av kalciumkarbonateller kalciumoxid i hydroklorisyra. Kristaller av det vattenfria saltetkan endast erhållas om det hydrerasalt upphettas i en ström av hydrogenklorid. Fast kalciumklorid används i gruvor och på vägar för att minskadustproblem, medan den smälta saltenär elektrolyten vid utvinning avkalcium. En vattenlösning av kalciumklorid används i kylmedelväxter.

beredning

kalciumklorid erhålls som en biprodukt vid framställning av natriumkarbonat (soda) genom ammoniak-soda (Solvay) process. Processen innefattar reaktion av natriumklorid med kalciumkarbonat och ammoniak. Kalciumklorid produceras för närvarande i bulkmängder genom avdunstning av naturliga underjordiska saltlösningar. I laboratoriet kan kalciumklorid framställas genom behandling av kalksten med saltsyra följt av avdunstning av lösning för att erhålla kristaller. Kristallerna dehydratiseras för att erhålla vattenfritt salt. Kalciumoxid eller hydroxid kan användas istället för karbonat.

varumärke

Cal Plus (Mallinckrodt).

luft & Vattenreaktioner

Deliquescent. Vattenlöslig. Tillsats av kalciumklorid till varmt vatten orsakade våldsam kokning,.

Reaktivitetsprofil

Bromtrifluorid attackerar snabbt följande salter: barium chloride, cadmium chloride, Calcium chloride, cesium chloride, lithium chloride, silver chloride, rubidium chloride, potassium bromide, potassium chloride, potassium iodide, rhodium tetrabromide, sodium bromide, sodium chloride, and sodium iodide . Long term exposure of Calcium chloride solution upon a zinc coated galvanized iron vessel caused slow evolution of hydrogen which ignited and exploded .

Health Hazard

Inhalation causes irritation of nose and throat. Ingestion causes irritation of mouth and stomach. Kontakt med ögonen (särskilt av damm) orsakar irritation och eventuell övergående hornhinneskada. Kontakt av fast med torr hud orsakar mild irritation; starka lösningar kan orsaka markant irritation, även en ytlig brännskada.

farmaceutiska tillämpningar

de viktigaste tillämpningarna av kalciumklorid som hjälpämne avser dess dehydratiserande egenskaper och har därför använts som ettantimikrobiellt konserveringsmedel, som torkmedel och som en astringent ineye lotion.
terapeutiskt används kalciumkloridinjektion 10% (som dihydrateform) för att behandla hypokalcemi.

säkerhetsprofil

måttligt giftigt vid intag. Gift genom intravenösa, intramuskulära, intraperitoneala och subkutana vägar. Mänskliga systemiska effekter: dermatit, förändringar i kalcium. Tvivelaktigt cancerframkallande med experimentella tumörgena data. Mutationsdata rapporterade. Reagerar våldsamt med (B203 + CaO), BrF3. Reaktion med zink frigör explosiv vätgas. Katalyserar exoterm polymerisering av metylvinyleter. Exoterm reaktion med vatten. Vid upphettning till nedbrytning avger den giftiga rök av Cl -. Se även kalciumföreningar och klorider.

säkerhet

kalciumklorid används i topiska, oftalmiska och injektionspreparat. Den rena formen av kalciumklorid är giftig avintravenös, intramuskulär, intraperitoneal och subkutanrutter och måttligt giftigt vid intag, vilket orsakar mag ochhjärtstörningar. Det är ett allvarligt ögonirriterande och kan orsakadermatit.
LD50 (mus, IP): 0,21 g/kg
LD50 (mus, IV): 0,042 g/kg
LD50 (mus, oral): 1,94 g/kg
LD50 (mus, SC): 0,82 g/kg
LD50 (råtta, IM): 0,025 g/kg
LD50 (råtta, IP): 0,26 g/kg
LD50 (råtta, oral): 1,0 g/kg
LD50 (råtta, sc): 2.63 g/kg

potentiell exponering

kalciumklorid används som vägsaltför smältande snö, ett torkmedel i torkmedel, för dehydratisering av organiska vätskor och gaser, i kylvätskoroch frostskyddsmedel, som dammtätningsmedel, livsmedelstillsatser,betonghärdningsaccelerator och andra. Kan reagera medstarka oxidationsmedel.

Lagring

kalciumklorid är kemiskt stabil; det bör dock skyddas mot fukt. Förvara i lufttäta behållare på en sval, torrplats.

Frakt

det finns inga krav på etikett eller maximal leveranskvantitet som fastställts av DOT.

reningsmetoder

det finns som smält granulat eller kubiska kristaller. Det är mycket hygroskopiskt, mycket lösligt i H2O (exoterm) och EtOH. Förvara den i en tätt sluten behållare.

inkompatibiliteter

kalciumklorid är oförenligt med lösliga karbonater, fosfater,sulfater och tartrat. Det reagerar våldsamt med brominetrifluorid, och en reaktion med zink frigör explosivt väte gas.It har en exoterm reaktion med vatten och vid upphettning tilldekomposition det avger giftiga rök av klor.

regulatorisk Status

Gras listad. Ingår i FDA Inaktiva Ingredienser databas (injektioner, oftalmiska preparat, suspensioner, krämer).Ingår i läkemedel som är licensierade i Storbritannien (ögondroppar; intraokulärirrigering; vacciner; injektionspulver för rekonstituering; nebulisatorlösning; oral suspension).