beräkningar för syntetiska reaktioner där en stark mineralsyra används.

koncentrerad saltsyra, svavelsyra och salpetersyra är inte ren HCl, H2SO4 eller HNO3. Snarare är de vattenhaltiga lösningar av dessa ämnen i form av hydroniumjonen och konjugatbasen. Det är viktigt att skilja mellan syralösningar och formelenheterna för syrorna som löstes upp.

Undersök tabellen nedan. Där kan du hitta information som behövs för att beräkna kvantiteterna av de använda syrorna (inte bara kvantiteterna av den sura lösningen). (Du kan citera Labbhandboken som källa för dessa data.)

till exempel i kolumnen ”HCl” kan du se att saltsyra faktiskt är en 37,3% lösning av HCl i vatten. Detta innebär att för varje 100 gram saltsyra är 37,3 gram från HCl och resten av massan är vatten. Om du väger 7,04 gram saltsyra är endast = 2,63 g av det HCl (igen, i form av solvated H3O+ och Cl-).

normalt väger vi inte flytande lösningar, vi mäter volymen. För att konvertera volym till massa behöver vi lösningens densitet. Den specifika gravitationen (densitet i förhållande till densiteten av vatten) av saltsyralösning är 1,18 g/mL. Om 13,7 mL saltsyralösning tas, då / = 0,166 mol HCl

(Skriv ut ekvationen i ett standardformat för täljare-nämnare för att se avbokningen av enheter.)