Articles

Sistem închis

by admin

în mecanica clasică

în mecanica clasică nerelativistă, un sistem închis este un sistem fizic care nu schimbă nicio materie cu împrejurimile sale și nu este supus niciunei forțe nete a cărei sursă este externă sistemului. Un sistem închis în mecanica clasică ar fi echivalent cu un sistem izolat în termodinamică. Sistemele închise sunt adesea folosite pentru a limita factorii care pot afecta rezultatele unei probleme specifice sau experiment.

în termodinamicăedit

Articol principal: Sistemul termodinamic
proprietățile sistemelor izolate, închise și deschise în schimbul de energie și materie.

în termodinamică, un sistem închis poate schimba energie (ca căldură sau muncă), dar nu contează, cu surroundings.An sistemul izolat nu poate face schimb de căldură, muncă sau materie cu împrejurimile, în timp ce un sistem deschis poate face schimb de energie și materie. (Această schemă de definire a termenilor nu este utilizată uniform, deși este convenabilă pentru anumite scopuri. În special, unii scriitori folosesc ‘sistem închis’ unde ‘sistem izolat’ este folosit aici.)

pentru un sistem simplu, cu un singur tip de particulă (atom sau moleculă), un sistem închis se ridică la un număr constant de particule. Cu toate acestea, pentru sistemele care suferă o reacție chimică, pot exista tot felul de molecule generate și distruse de procesul de reacție. În acest caz, faptul că sistemul este închis este exprimat prin afirmarea faptului că numărul total al fiecărui atom elementar este conservat, indiferent de tipul de moleculă din care poate face parte. Matematic:

j = 1 m a i j N j = b i {\displaystyle \sum _{j=1}^{m}a_{ij}N_{j}=b_{i}}

\sum _{{j=1}}^{m}a_{{IJ}}N_{j}=b_{i}

unde N j {\displaystyle n_{j}}

n_{J}

este numărul de molecule de tip J, a i j {\displaystyle a_{IJ}}

A_{IJ}

este numărul de atomi ai elementului i {\displaystyle i}

i

în moleculă j {\displaystyle j}

J

și b i {\displaystyle b_{i}}

b_{i}

este numărul total de atomi ai elementului i {\displaystyle i}

i

în sistem, care rămâne constant, deoarece sistemul este închis. Va exista o astfel de ecuație pentru fiecare element diferit din sistem.

în termodinamică, un sistem închis este important pentru rezolvarea problemelor termodinamice complicate. Permite eliminarea unor factori externi care ar putea modifica rezultatele experimentului sau problemei, simplificându-l astfel. Un sistem închis poate fi utilizat și în situațiile în care este necesar un echilibru termodinamic pentru a simplifica situația.

în quantum physicsEdit

informații suplimentare: teoria câmpului cuantic

această ecuație, numită ecuația lui Schr, descrie comportamentul unui sistem cuantic izolat sau închis, adică, prin definiție, un sistem care nu schimbă informații (adică energie și / sau materie) cu un alt sistem. Deci, dacă un sistem izolat se află într-o stare pură |x-x(T) x-x h la momentul t, unde h denotă spațiul Hilbert al sistemului, evoluția în timp a acestei stări (între două măsurători consecutive).

I , T , T ,T ,T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T, T!}

{\displaystyle i \ hbar {\frac {\partial } {\partial t}} \ Psi \ stânga (\mathbf {r}, t \ dreapta) = {\hat {H}}\Psi \stânga(\mathbf {r} ,t\dreapta)\,\!}