o reacție exergonică este o reacție chimică în care schimbarea energiei libere este negativă (există o eliberare netă de energie liberă). Aceasta indică o reacție spontană dacă sistemul este închis și temperaturile inițiale și finale sunt aceleași. Pentru procesele care au loc într-un sistem închis la presiune și temperatură constantă, se folosește energia liberă Gibbs, în timp ce energia Helmholtz este relevantă pentru procesele care au loc la volum și temperatură constante. Orice reacție care apare la temperatură constantă fără introducerea energiei electrice sau fotonice este exergonică, conform celei de-a doua legi a termodinamicii. Un exemplu este respirația celulară.

o reacție exergonică (cum ar fi respirația celulară) este o reacție care eliberează energie liberă în procesul reacției. Progresul reacției este arătat de linie. Energia de activare (1) încetinește reacția. Schimbarea energiei libere a lui Gibbs (CENTIGG) într-o reacție exergonică (care are loc la presiune și temperatură constantă) este negativă deoarece energia este pierdută (2).

simbolic, eliberarea de energie liberă, G, într − o reacție exergonică (la presiune și temperatură constantă) este notată ca

G = G P r O d U C t s-G r e A c t A n T S< 0. {\displaystyle \ Delta G = g_{\rm {produse}}-g_ {\rm {reactanți}} <

deși se spune că reacțiile exergonice apar spontan, acest lucru nu implică faptul că reacția va avea loc la o rată observabilă. De exemplu, disproporționarea peroxidului de hidrogen eliberează energie liberă, dar este foarte lentă în absența unui catalizator adecvat. S-a sugerat că eager ar fi un termen mai intuitiv în acest context.

Mai general, termenii exergonic și endergonic se referă la schimbarea energiei libere în orice proces, nu doar la reacțiile chimice. În schimb, termenii exoterm și endoterm se referă la o schimbare de entalpie într-un sistem închis în timpul unui proces, de obicei asociat cu schimbul de căldură.