Mole
numărul lui Avogadro explicat
Encyclopedia Unixtdia Britannica, Inc.Vedeți toate videoclipurile pentru acest articol
Mole, de asemenea scris mol, în chimie, o unitate științifică standard pentru măsurarea cantităților mari de entități foarte mici, cum ar fi atomi, molecule sau alte particule specificate.
cum este definită o aluniță?
un mol este definit ca 6.02214076 1023 al unei unități chimice, fie că este vorba de atomi, molecule, ioni sau altele. Alunița este o unitate convenabilă de utilizat din cauza numărului mare de atomi, molecule sau altele din orice substanță. Alunița a fost inițial definită ca numărul de atomi din 12 grame de carbon-12, dar în 2018 Conferința Generală privind greutățile și măsurile a anunțat că, începând cu 20 Mai 2019, alunița va fi doar 6.02214076 1023 de la o unitate chimică.
cum se calculează o aluniță?
Dacă doriți să știți câte moli dintr-un material aveți, împărțiți masa materialului la masa sa molară. Masa molară a unei substanțe este masa în grame a unui mol din acea substanță. Această masă este dată de greutatea atomică a unității chimice care alcătuiește acea substanță în unități de masă atomică (amu). De exemplu, argintul are o greutate atomică de 107,8682 amu, deci un mol de argint are o masă de 107,8682 grame.
care este numărul lui Avogadro?
numărul lui Avogadro este numărul de unități dintr-un mol de substanță, sau 6.02214076 1023. Acest număr este numit și Constanta Avogadro. Este numit după fizicianul Italian din secolul 19 Amedeo Avogadro, care a descoperit că sub aceeași temperatură și presiune, două gaze cu același volum au același număr de molecule. Fizicianul francez Jean Perrin a fost cel care, la începutul secolului 20, a numit numărul de unități dintr-o aluniță Drept numărul lui Avogadro.
care este formula masei molare?
masa molară a unei substanțe este masa în grame a unui mol din acea substanță. Această masă este dată de greutatea atomică a unității chimice care alcătuiește acea substanță în unități de masă atomică (amu). De exemplu, aurul are o greutate atomică de 196.967 amu, deci un mol de aur are o masă de 196.967 grame. Pentru o substanță care este compusă din mai multe tipuri de atomi, se adaugă greutățile atomice ale atomilor individuali pentru unitatea chimică care alcătuiește acea substanță. Apa este compusă din doi atomi de hidrogen și unul de oxigen. Greutatea atomică a unui atom de hidrogen este de 1.008 amu, deci cea a doi atomi este de 2.016. Greutatea atomică a unui atom de oxigen este de 15.999, deci masa molară a apei este de 2.016 + 15.999 = 18.015 grame.
alunița desemnează un număr extrem de mare de unități, 6.02214076 1023. Conferința Generală privind greutățile și măsurile a definit alunița ca acest număr pentru Sistemul Internațional de unități (SI) în vigoare din 20 Mai 2019. Alunița a fost definită anterior ca numărul de atomi determinați experimental pentru a fi găsiți în 12 grame de carbon-12. Numărul de unități dintr-o aluniță poartă și numele numărul lui Avogadro, sau constanta lui Avogadro, în onoarea fizicianului Italian Amedeo Avogadro (1776-1856). Avogadro a propus ca volume egale de gaze în aceleași condiții să conțină același număr de molecule, ipoteză care s-a dovedit utilă în determinarea greutăților atomice și moleculare și care a dus la conceptul de aluniță. (Vezi legea lui Avogadro.)
Numărul de atomi sau alte particule dintr-o aluniță este același pentru toate substanțele. Alunița este legată de masa unui element în felul următor: un mol de atomi de carbon-12 are 6.02214076 1023 atomi și o masă de 12 grame. În comparație, un mol de oxigen constă, prin definiție, din același număr de atomi ca carbonul-12, dar are o masă de 15.999 grame. Prin urmare, oxigenul are o masă mai mare decât carbonul. Acest raționament, de asemenea, pot fi aplicate la greutăți moleculare sau formula.
conceptul de aluniță ajută la plasarea informațiilor cantitative despre ceea ce se întâmplă într-o ecuație chimică la nivel macroscopic. De exemplu, în reacția chimică 2H2O O2 + 2H2, doi moli de apă sunt descompuși în doi moli de hidrogen molecular și un mol de oxigen molecular. Alunița poate fi utilizată pentru a determina cea mai simplă formulă a unui compus și pentru a calcula cantitățile implicate în reacțiile chimice. Atunci când se ocupă de reacțiile care au loc în soluții, conceptul înrudit de molaritate este util. Molaritatea (M) este definită ca numărul de moli ai unui solut într-un litru de soluție.
Leave a Reply