– deci avem câteva cuvinte aici care raportează diferitele reacții și dacă absorb sau eliberează diferite tipuri de energie. Deci primul cuvânt aici, exoterm. Exotermă rădăcina cuvântului este therm care se referă la căldurăiar aceste cuvinte înseamnă într-adevăr o reacție care eliberează căldură. Eliberează, eliberează căldură. Și o modalitate de a gândi despredacă vă gândiți la presiuni constante sau la schimbarea entalpiei, poate fi privită ca dvs., câtă căldură absorbiți sau eliberați. Deci o schimbare negativă a entalpiei înseamnă că eliberezi căldură. O modalitate de a vă gândi, dacă vedeți entalpia ca conținut de căldură, aveți mai puțin conținut de căldură după reacție decât înainte de a fi însemnat că eliberați căldură. Ceea ce înseamnă că te schimbi în entalpie va fi mai mică decât zero, deci toate acestea înseamnă același lucru. Ei bine, acest lucru este adevărat. Eliberezi căldură. Acesta este același lucru ca șieliberarea căldurii dacă vorbiți despre presiune constantă. Presiune constantă care este o presupunere rezonabilă dacă faci ceva într-un pahar care este deschis aerului sau dacă te gândești la o mulțime de sisteme biologice diferite. Acum, pe baza acestei logici cecredeți că acest cuvânt înseamnă, endotermic. Ei bine endotermic, therm aceeași rădăcină și acum prefixul dvs. este endo, deci acesta este un proces care absoarbe căldura. Absoarbe căldura. Sau dacă te gândești la o presiune constantă, poți spune că entalpia ta după reacție va fi mai mare decât entalpia dinaintea reacției. Deci delta H va fi mai mare decât zero. Bine, destul de corect. Acum să ne uităm la acesteadouă personaje de aici. Exergonic și endergonic deci exergonic rădăcina aici este ergon și s-ar putea să nu fiți la fel de familiarizați cu asta ca și cu thermbut s-ar putea să fi auzit cuvântul ergonomic. Hei, e un birou ergonomic frumos. Asta înseamnă că este un birou la care este bine să lucrezi sau este un scaun ergonomic frumos. Un ergon vine într-adevărde la greacă pentru muncă. Și astfel exergonic este o reacțiecare eliberează energie de lucru sau cel puțin asta implică cuvântul. Lansări, lasă-mă să fac asta în aceeași culoare. Acest lucru este ceva care va elibera energia de lucru. Și endergonic, aceeași logică, Ei bine, asta va fi ceva bazat doar pe modul în care este configurat cuvântul care absoarbe energia muncii sau folosește energia muncii. Una dintre variabilele sau proprietățile noastre pe care le putem folosi pentru a ne gândi la energia care poate fi folosită pentru muncă este energia liberă Gibbs și formula pentru energia liberă Gibbs, dacă ne gândim la presiune constantă și temperatură, așa că lasă-mă să scriu asta. Deci, dacă vorbim despre presiune constantă și temperatură, atunci formula pentru energia liberă Gibbs sau puteți vedea chiar și acest lucru ca o definiție a energiei libere Gibbs. Schimbarea energiei libere Gibbs, lasă-mă să fac asta într-o altă culoare. Schimbarea energiei Gibbsfree este egală cu schimbarea noastră în entalpie minus, utilizați în culoarea diferită. Minus temperatura noastră ori schimbarea entropiei și dacă acest lucru vi se pare complet străin, vă încurajez să vizionați videoclipul despre energia liberă Gibbs, dar motivul pentru care acest lucru este legat de energia pentru muncă este în regulă, uite ce am, dacă absorb sau eliberez căldură și scad entropia care este un fel de energie care merge spre tulburarea universului și ceea ce a rămas este energia pe care o pot face pentru muncă. E un mod de a gândi. Deci, puteți vedea că acest lucru se referă la energia de lucru pentru a schimba entalpia chiar aici. Deci exergonic, ceva care eliberează energie de lucru ar putea spune că are mai puțină energie de lucru după reacție decât înainte, delta G va fi mai mică decât zero. Așa că lasă-mă să scriu asta. Deci aici delta G va fi mai mică decât zero și aceste lucruri, aceste reacții care eliberează energie de lucru, le-am văzut în videoclipul de pe Gibss Free energy. Considerăm că acest lucru este spontan. Spontan. Acestea vor merge mai departe. Acestea de aici, cele care absorb energia de lucru, vor avea mai multă energie de lucru în sistem decât înainte, este o modalitate de a ne gândi la asta. Deci delta G va fi mai mare decât zero și spunem că acestea nu sunt spontane. Deci acestea nu sunt spontane. Acum, că avem definițiile din drum și avem o modalitate de a raporta aceste variabile, să ne uităm la aceste scenarii diferite ale lucrurilor care sunt exoterme și exergonice sau exoterme și endergonice și să vedem de ce au un sens intuitiv. Deci, în această primă reacțieeste exotermă, delta H a noastră este mai mică decât zero. Asta înseamnă că are mai puțin thalpy după reacție decât înainte,ceea ce înseamnă că a eliberat căldură și astfel puteți vedea aici, această căldură este eliberată. Și de unde a venit această energie? Ei bine, atunci când se leagă în aceste noi configurații pe o bază netă, electronii sunt capabili să scadă stările de energie și să elibereze acea energie. Și căldura, dacă vă gândiți la o scară microscopică, este ceva care vă crește temperatura cel puțin local, ceea ce înseamnă doar transferul energiei cinetice către aceste molecule microscopice. Amintiți-vă când vorbiți despre căldură sau temperatură vă gândiți la aceste variabile macro, dar pe o variabilă microscopică, vorbiți despre energii cinetice și energii potențiale și lucruri de genul acesta. Ceea ce se întâmplă sunt acești electroni sau când intră într-o nouă configurație și vor elibera energie și care poate fi transferată moleculelor individuale. Vedeți aici, am eliberat energie și avem de asemenea o creștere a entropiei. Avem mai multă entropie după reacție decât înainte de reacție. Avem mai multe obiecte chiar aici, sunt mai multe stări în care ar putea fi și se mișcă mai repede. Deci, acesta, vom vedea dacă doar se aplică, dacă se aplică formula aici aceasta va fi mai mică decât zero. Delta S va fi mai mare decât zero. Temperatura, care va fi temperatura absolută în termeni de Kelvin, așa că va fi întotdeauna pozitivă și astfel întregul termen va fi pozitiv, așa că veți avea un negativ, minus un pozitiv, va fi negativ. Deci delta G a noastră va fi mai mică decât zero și vedem că acest lucru este spontan. Acest lucru se va muta înainte și are sens, eliberează energie, electronii îi plac. Creează o stare mai dezordonată. Un alt mod de a gândi este să încerci să faci reacția în alt mod, va trebui să obții niște energie pentru ca acești electroni să intre într-o stare de energie mai mare atunci când formează aceste noi legături, va trebui să-i faci pe acești patru constituenți împreună în modul corect. Acest lucru pare mult mai puțin probabil să se întâmple decât să intri de la stânga la dreapta. Acum să ne gândim la ceva care absoarbe căldura și acesta este un contor littlebit intuitiv. Absoarbe căldura, dar tot va fi spontan. Tot va fi exergonic. Încă se va întâmpla. Deci delta H este mai mare decât zero, deci absoarbe căldura să se întâmple. Deci am aceste două molecule cu acești constituenți diferiți, sunt pe cale să se ciocnească și spunem că temperatura este ridicată. Dacă temperatura este scăzută, acest lucru ar putea să nu fie spontan, dar dacă temperatura este suficient de mare, va fi. Deci temperatura ridicată într-o bază microscopică, vrei să spui, bine aceste lucruri au doar ei, energie cinetică foarte mare, ei vor ram în reciproc foarte repede și ei vor Ramin unul la altul atât de repede încât acestea pot forma toate celelalte componente. Deci ai entropia netă, ai entropia netă a crescut. Chiar dacă aici electronii noștri sunt într-o stare de energie mai mare pentru a forma această configurație, așa că a trebuit să absoarbă căldura, așa că a trebuit să absoarbă energia termică. Deci am putea spune căldură dar căldură la nivel microscopic, vorbim doar despre un fel de energie cinetică a acestor molecule. Deci trebuie să o absoarbă, dar de unde a venit această energie? Ei bine, a venit din energia cinetică a moleculelor. S-ar putea să fi avut o anumită energie kinetică înainte, dar apoi o parte din aceasta se pierde, așa că atunci când toți sunt loviți în diferite configurații. Dacă spui, tot nu înțeleg. Gândiți-vă la încercarea de a faceaceastă reacție invers. Încercați să obțineți aceste patru constituenți la momentul potrivit, toate împreună, chiar dacă se întâmplă, dacă sunt puse împreună la modul corect în care electronii lor ar putea configura într-un mod de a elibera energie, dar aceasta este o temperatură foarte ridicată. Acesta este un sistem foarte, foarte haotic. Nu va merge de la dreapta la stânga, va merge de la stânga la dreapta. Când este într-adevăr haotic,lucrurile se lovesc reciproc foarte repede,este mai probabil să mergi pe o direcție de entropie superioară. Deci, acum să ne uităm la, și astfel acest lucru este spontanchiar dacă absoarbe căldura. Dacă nu drenați căldura la nivel local, temperatura dvs. cel puțin în jurul acestor molecule va scădea. Dar, ca sursă, presupunem o temperatură constantă pentru acest lucru, astfel încât să puteți presupune că la un nivel macro temperatura se disipează și se absoarbe în afara sistemului într-un fel. Acum, să ne uităm la această configurație. Este exotermă, astfel încât delta este mai mică decât zero, mai puțină entalpie după acțiune decât înainte, deci eliberează căldură, dar nu este spontană. Și nu este spontanpentru că reduce entropia în lume. Reduce entropia din lume și entropia contează pentru că temperatura noastră este ridicată. O modalitate de a privi această ecuațieeste entropia nu contează când temperatura este scăzută. Temperatura este într-adevăr scalarea entropie,dar atunci când temperatura este ridicată, entropie începe să preia. Această variabilă începe să conteze foarte mult. Deci, aici, pentru că entropia este negativă, acest lucru nu se va, Acest lucru nu se va întâmpla de fapt. Deci, dacă aceste lucruri s-ar uni foarte încet, electronii lor s-ar putea configura în modul corect, astfel încât să poată ajunge la o stare de energie mai scăzută și să elibereze energie. Dar se bâzâie unul pe altul atât de repede încât nu vor avea ocazia să facă asta. Dacă te gândești la astaîn alt mod, această reacție este mult mai probabil să se întâmple. Dacă aveți o grămadă de molecule diatomice care se învârt în jurul lor, se vor lovi una de cealaltă atât de repede încât vor distruge constituenții acestor molecule diatomice sau cel puțin așa cum este descris, arată ca o moleculă diatomică. Și ar putea absorbi o parte din acea energie cinetică făcând-o, pentru a merge de la dreapta la stânga, dar asta este mai probabil să se întâmple. Deci, de la stânga la dreapta nu spontan, deoarece entropia contează cu adevărat la această temperatură ridicată. Apoi, în cele din urmă,și asta e ceva destul de intuitiv care are nevoie de căldură, ceva care are nevoie de energie termică și are o reducere a entropiei care cu siguranță nu va fi spontană. Deci, aceasta este mai mare decât zero, aceasta este mai mică decât zero, dar apoi îl scădeți, astfel încât toată chestia asta este mai mare decât zero, această delta G va fi mai mare decât zero. Delta, lasă-mă să fac asta într-o culoare verde. Acest delta G va fi mai mare decât zero și are sens că aveți aceste două molecule pe care trebuie să le reuniți în modul corect. Ei au nevoie de căldură pentru a proceda cu această reacție la un fel de excita, pentru a excita electronii la o stare de energie mai mare pentru a intra în acest lucru, cred că ai putea spune o legătură mai puțin stabilă. De ce ar face asta? Reacția este mult mai probabil să meargă în acest fel sau dacă ai avut o grămadă de aceste molecule toate bate în fiecare alte, ele ajung într-o configurație mai stabilă și există mai entropie atunci când se despart decât atunci când stau de fapt împreună. Deci delta G mai mare decât zero. Acesta este endergonic și endotermic și, desigur, acesta a fostdelta G mai mare decât zero. Chiar dacă acest lucru ar elibera energie că lucrurile care sunt sochaotice nu vor avea o șansă de a face acest lucru și sunteți mult mai probabil să mergeți în direcția maximizării entropiei și deci și aceasta nu este spontană.