Termeni

• teoria moleculară cinetică a tratării probelor de materie ca un număr mare de particule mici (atomi sau molecule), toate acestea fiind în mișcare constantă, aleatorie
• latticeA spațiere regulată sau dispunerea atomilor / moleculelor într-un cristal.
• fazao componentă într-un sistem material care se distinge prin compoziția chimică și/sau starea fizică. Materia poate exista în fazele solide, lichide și gazoase.
• kineticOf sau referitoare la mișcare.

Teoria cinetică: O descriere microscopică a materiei

teoria moleculară cinetică a materiei oferă o descriere a proprietăților microscopice ale atomilor (sau moleculelor) și a interacțiunilor acestora, ducând la proprietăți macroscopice observabile (cum ar fi presiunea, volumul, temperatura). O aplicație a teoriei este că ajută la explicarea motivului pentru care materia există în diferite faze (solid, lichid și gaz) și modul în care materia se poate schimba de la o fază la alta.

teoria moleculară cinetică a materiei afirmă că:

• Materia este alcătuită din particule care se mișcă constant.
• toate particulele au energie, dar energia variază în funcție de temperatura în care se află proba de materie. La rândul său, aceasta determină dacă substanța există în stare solidă, lichidă sau gazoasă. Moleculele din faza solidă au cea mai mică cantitate de energie, în timp ce particulele de gaz au cea mai mare cantitate de energie.
• temperatura unei substanțe este o măsură a energiei cinetice medii a particulelor.
• o schimbare de fază poate apărea atunci când energia particulelor este schimbată.
• există spații între particulele de materie. Cantitatea medie de spațiu gol dintre molecule devine progresiv mai mare pe măsură ce un eșantion de materie se deplasează de la fazele solide la cele lichide și gazoase.
• există forțe atractive între atomi/molecule, iar acestea devin mai puternice pe măsură ce particulele se apropie. Aceste forțe atractive se numesc forțe intermoleculare.

exemplu: apă

să luăm apa ca exemplu. Constatăm că în faza sa solidă (gheață), moleculele de apă au foarte puțină energie și nu se pot îndepărta una de cealaltă. Moleculele sunt ținute strâns împreună într-un model obișnuit numit zăbrele. Dacă gheața este încălzită, energia moleculelor crește. Aceasta înseamnă că unele dintre moleculele de apă sunt capabile să depășească forțele intermoleculare care le țin aproape, iar moleculele se deplasează mai departe, formând apă lichidă. Acesta este motivul pentru care apa lichidă este capabilă să curgă: moleculele au o mai mare libertate de mișcare decât au avut în rețeaua solidă. Dacă moleculele sunt încălzite în continuare, apa lichidă va deveni vapori de apă, care este un gaz. Particulele de gaz au mai multă energie și sunt în medie la distanțe unele de altele, care sunt mult mai mari decât dimensiunea atomilor/moleculelor în sine. Forțele atractive dintre particule sunt foarte slabe, având în vedere distanțele mari dintre ele.

difuzie

teoria cinetică a materiei este ilustrată și prin procesul de difuzie. Difuzia este mișcarea particulelor de la o concentrație ridicată la o concentrație scăzută. Poate fi văzută ca o răspândire a particulelor care rezultă în distribuția lor uniformă. Plasarea unei picături de colorant alimentar în apă oferă o reprezentare vizuală a acestui proces – culoarea se răspândește încet prin apă. Dacă materia nu ar fi făcută din particule, atunci am vedea pur și simplu o grămadă de culoare, deoarece nu ar exista unități mai mici care să se poată mișca și să se amestece cu apa.