acesta este conținutul prelegerii 7 de Chimie Generală. Această prelegere acoperă compușii covalenți (moleculari), Nomenclatura covalentă și formula și nomenclatura acidă.

compuși moleculari

compușii moleculari se formează atunci când elementele nemetalice împart electroni pentru a forma legături covalente. Deoarece legăturile implică partajarea electronilor și nu încărcarea neutralizării, pot exista mai multe structuri create de aceleași elemente:

Nomenclatura covalentă

compușii covalenți folosesc pur și simplu numere grecești pentru a preciza câți atomi ai fiecărui element sunt prezenți în compus. Probabil că sunteți deja familiarizați cu multe dintre numerele grecești, deoarece le folosim în multe feluri deja în limba noastră de zi cu zi. De exemplu, Pentagonul, un triunghi sau un deceniu etc. Iată numerele pe care va trebui să le cunoașteți de la unu la zece:

iată câteva cartonașe CHEM21 privind Nomenclatura moleculară

Nomenclatura acizilor

acizii și bazele sunt molecule covalente polare care se disociază în ioni atunci când sunt introduse în apă. Conform conceptului Arrhenius, toate substanțele care dau ioni H + atunci când sunt dizolvați în apă sunt numite acizi, în timp ce cele care ionizează în apă pentru a da ioni OH sunt numite baze.

la denumirea acizilor există mai multe reguli suplimentare:

pentru acizii binari simpli care conțin doar hidrogen și un alt element precum HCl sau HBr și fără oxigen prezent, veți folosi prefixul „Hydro-” pentru a indica structura acidului:

dar atunci când este prezent un oxigen, nu utilizați prefixul „Hydro -„, ci schimbați sufixul în așa fel încât terminațiile „-ite” să devină „-ous” ate „ending become”- IC „finaluri. Vezi tabelul de mai sus pentru câteva exemple care implică sulfit și sulfat.