un carbonat poate fi o sare a acidului și un oxoanion de carbon. Bicarbonatul este acidul conjugat al carbonatului. Este o formă intermediară. E un anion poliatomic. Cu toate acestea, joacă un rol important. În cadrul sistemului fiziologic de tamponare a pH-ului, este important. În timpul acestui articol, vom discuta despre Formula ionului carbonat, reacțiile sale și diferitele sale proprietăți și exemple rezolvate.

Formula ionului carbonat

poate fi un anion și include o structură moleculară planară trigonală. Se compune dintr-un atom înconjurat de trei atomi de oxigen. În plus, poate fi o bază moderat puternică. Deci, prin definiția unei baze Lewis, atrage protoni în soluții apoase.

• formula chimică: CO2− 3
• Grupa carbonatată C(=O)(O–)2.

sursă: en.wikipedia.org

poate fi o bază moderat puternică. Metalele alcaline sunt adesea exploatate în genul Na2CO3, soda de spălare. În afară de Li2CO3, carbonații metalici alcalini sunt stabili. Lithane era obișnuit să trateze persoanele care sunt depresive maniacale. Soda de spălare (cenușă de sodă) este utilizată în producția de sticlă. Carbonatul este calcar. Bicarbonatul de sodiu este adesea izolat și vândut sau transformat în spălarea sifonului prin încălzire.

reacțiile ionului carbonat

Toate metalele alcaline reacționează cu ionii săi și fac compuși stabili. Regula de excepție este Li2CO3. În plus, litiul și magneziul au proprietăți foarte similare. Asemănările lor sunt declarate ca o relație diagonală. Este posibil din cauza dimensiunii lor comparabile. Prin urmare, litiu și compușii săi nu reacționează un echivalent cu alte grupe 1 element.

carbonat de litiu, Li2CO3 este adesea obișnuit să trateze pacienții care sunt depresivi maniacali.

Li++CO2-3 li2co3

carbonat de sodiu (sodă calcinată), Na2CO3 este adesea obișnuit pentru fabricarea sticlei.

Na++CO2−3 Na2CO3

carbonații din grupa 2 sunt cele mai importante minerale ale metalelor alcalino-pământoase. Insolubilitatea lor în apă și solubilitatea lor în soluție acidă le fac rezervoare ideale pentru petrol. Unul dintre cele mai importante grupuri semnificative 2 carbonați este carbonatul. Mai mult, este constituentul principal al calcarului. Și cel mai important, au folosit în primul rând pentru construirea de pietre. Aceasta include fabricarea de ochelari, ciment Portland și, prin urmare, formarea de peșteri de calcar.

• calcinare: CaCO3(s) inox Cao(s)+CO2(g)

inox Slaking: CaO(s)+H2O(l) inox ca (OH) 2 (S inox carbonatare: Ca(OH)2(s)+CO2(g) CaCO3(s)+H2O (l)

o sare carbonată se formează atunci când un ion încărcat, M+, M2+ sau M3+. În plus, se asociază cu atomii de oxigen încărcați ai ionului. Este prin formarea atractii cu ei, formând un compus ionic:

2 m++ CO2−3 CTF M2CO3

m2++ CO2−3 CTF MCO3

2 m3++ 3 CO2-3 CTF m2(CO3)3

exemple rezolvate pentru Formula Ion carbonat

Q1] Cum carbonat și apă format din ionii săi?

soluție – carbonații de hidrogen sunt amfoteri, deoarece acționează atât ca acizi slabi, cât și ca baze slabe. Ca rezultat, acționează ca acizi și reacționează cu soluții de hidroxizi solubili pentru a face carbonat și apă.

reacție-KHCO3(aq) + KOH(aq) K2CO3(aq) + H2O (aq)

Q2] cum acționează ionii de carbonat ca bază?

soluție-ionii de carbonat se combină cu ionii de hidrogen în două etape. Pasul principal este de a forma ioni de bicarbonat și, prin urmare, al doilea este de a furniza CO2 și apă.

CO2−3(aq)+H+(aq) HCO−3+H2O(l)(3)

HCO−3(aq)+h+(aq) CO2(g)+H2O(l)

Q3] cum reacționează ionii 2+ cu ionii carbonați?

soluție-ionii 2 + Hexa aqua nu sunt suficient de acizi pentru a elibera CO2 din acesta. În mod similar, în aceste cazuri, continuați să obțineți un precipitat. Dar este un precipitat din ceea ce numim vag „carbonat de metal”.

M2+(aq)+CO2−3(aq) mco3(s)