Exemple

unele reacții sunt practic instantanee – de exemplu, o reacție de precipitare care implică reunirea ionilor în soluție pentru a face un solid insolubil sau reacția dintre ionii de hidrogen dintr-un acid și ionii de hidroxid dintr-un alcalin în soluție. Deci, încălzirea unuia dintre acestea nu va face nicio diferență notabilă în ceea ce privește viteza reacției.aproape orice altă reacție pe care doriți să o numiți se va întâmpla mai repede dacă o încălziți – fie în laborator, fie în industrie.

explicația

creșterea frecvenței de coliziune

particulele pot reacționa numai atunci când se ciocnesc. Dacă încălziți o substanță, particulele se mișcă mai repede și astfel se ciocnesc mai frecvent. Acest lucru va accelera viteza de reacție.

asta pare o explicație destul de simplă până când te uiți la numere!se pare că frecvența coliziunilor cu două particule în gaze este proporțională cu rădăcina pătrată a temperaturii kelvin. Dacă creșteți temperatura de la 293 K la 303 K (de la 20 la 30 la 30 la sută la sută), veți crește frecvența de coliziune cu un factor de:

aceasta este o creștere de 1,7% pentru o creștere de 10&deg. Rata de reacție se va dubla probabil pentru această creștere a temperaturii – cu alte cuvinte, o creștere de aproximativ 100%. Efectul creșterii frecvenței de coliziune asupra vitezei reacției este foarte minor. Efectul important este destul de diferit . . .

importanța cheie a energiei de activare

coliziunile au ca rezultat o reacție numai dacă particulele se ciocnesc cu suficientă energie pentru a începe reacția. Această energie minimă necesară se numește energie de activare pentru reacție.