2007 Schools Wikipedia Selection. Related subjects: Chemical compounds

Copper(I) chloride
General
Systematic name	Copper(I) chloride
Other names	Cuprous chloride
Molecular formula	CuCl
Molar mass	98.99 g/mol
Appearance	white powder, slightly green from oxidation
CAS number
Properties
Density and phase	4.140 g/cm3, solid
Solubility in water	0.0062 g/100 ml (20 °C)
in ethanol	insoluble
in hydrochloric acid in diethyl ether in aqueous ammonia	soluble
Melting point	430 °C (703 K)
Boiling point	1490 °C (1760 K), decomposes
Structure
Crystal structure	Tetrahedral close packed ( Zinc blende structure)
Dipole moment	? D
Hazards
MSDS	External MSDS
Main hazards	Irritant
NFPA 704
Flash point	n/a
R/S statement	R: 22, 50, 53 S: 22, 60/61
RTECS number	GL6990000
Supplementary data page
Structure & properties	n, εr, etc.
Thermodynamic data	Phase behaviour Solid, liquid, gas
Spectral data	UV, IR, NMR, MS
Related compounds
Other anions	Copper(I) bromide Copper(I) iodide
Other cations	Copper(II) chloride Silver(I) chloride
Except where noted otherwise, data are given for materials in their standard state (at 25°C, 100 kPa) Infobox disclaimer and references

clorura de cupru(i) (destul de frecvent numită clorură cuproasă), este clorura inferioară a cuprului, cu formula CuCl. Apare în mod natural ca nantokit mineral. Este un solid alb care este aproape insolubil în apă și care tinde să se oxideze în aer până la CuCl2 verde. Este un acid Lewis care reacționează cu liganzi adecvați, cum ar fi amoniacul sau ionul clorurat, pentru a forma complexe, dintre care multe sunt solubile în apă. Este chiar capabil să formeze un complex stabil cu monoxid de carbon.

în soluție apoasă, CuCl ar fi instabil în ceea ce privește disproporționarea În Cu și CuCl2, dar solubilitatea sa scăzută îi permite să fie un compus stabil.

proprietăți chimice

clorura de cupru(I) este un acid Lewis, clasificat ca moale conform conceptului acido-bazic dur-moale. Astfel, tinde să formeze complexe stabile cu baze Lewis moi, cum ar fi trifenilfosfina:

CuCl + Pph3 4 (Ph = fenil)

deși CuCl este insolubil în apă, se dizolvă în soluții apoase care conțin molecule donatoare adecvate. Formează cu ușurință complexe cu ioni de halogenuri, de exemplu formând H3O+ CuCl2 – cu acid clorhidric concentrat. De asemenea, se dizolvă ușor în soluții care conțin CN -, S2o32 – sau NH3

soluțiile CuCl din HCl sau NH3 absorb monoxidul de carbon pentru a forma complexe incolore, cum ar fi dimerul cristalin cu halogen 2. Aceeași soluție de HCl poate reacționa și cu acetilenă gazoasă pentru a forma, în timp ce o soluție de NH3 de CuCl formează o acetilidă explozivă cu acetilenă. Complexele de CuCl cu alchene pot fi realizate prin reducerea CuCl2 cu dioxid de sulf în prezența alchenei în soluția de alcool. Complexele cu alchene chelatoare, cum ar fi 1,5-ciclooctadiena, sunt deosebit de stabile:

CuCl reacționează cu compuși organometalici, cum ar fi metilitiul (CH3Li), pentru a forma „reactivi Gilman”, cum ar fi (CH3)2CuLi, care găsesc o utilizare extinsă în sinteza organică. Reactivii Grignard reacționează în mod similar.

preparare

clorura de cupru(I) poate fi preparată prin reducerea sărurilor de cupru(II), cum ar fi CuSO4, folosind dioxid de sulf sau cupru metalic. SO2 poate fi preparat in situ din bisulfit de sodiu (NaHSO3) sau metabisulfit de sodiu (Na2S2O5) și acid. Reducerea se efectuează în acid clorhidric, iar complexul CuCl2 rezultat este diluat pentru a precipita CuCl Alb (Prin conducerea echilibrului folosind principiul lui Le Chatelier).

(1) NaHSO3( aq) + HCl ( aq) SO2( aq) + NaCl + H2O( l)

(2) 2 CuSO4( aq) + SO2( aq) + 2 H2O( l) + 4 HCl( aq )_2 HCuCl2( aq) + 3 H2SO4( aq)

(3) HCuCl2( aq) + H2O( l) inqcucl( s) + H3O+( aq) + cl-( AQ)

utilizări

o utilizare chimică majoră pentru clorura de cupru(i) este ca un catalizator pentru o varietate de reacții organice. În comparație cu alți acizi Lewis” moi”, este mult mai accesibil decât clorura de argint(I) netoxică și clorura de paladiu(II) și mult mai puțin toxică decât clorura de plumb(II) și clorura de mercur(II). În plus, poate suferi chimie redox prin intermediari de cupru(II) sau cupru(III). Această combinație de proprietăți face ca sărurile de cupru(I) să fie reactivi neprețuiți.

o astfel de aplicație este în reacția Sandmeyer. Tratamentul unei săruri de Arendiazoniu cu CuCl duce la o clorură de aril, de exemplu:

reacția are un domeniu larg și, de obicei, dă randamente bune.

observația că halogenurile de cupru(I) catalizează adăugarea 1,4 a reactivilor Grignard la cetone alfa,beta-nesaturate a dus la dezvoltarea reactivilor organocuprați care sunt utilizați pe scară largă astăzi în sinteza organică:

deși alți compuși ai cuprului(I), cum ar fi iodura de cupru(I) sunt acum mai des folosite pentru acest tip de reacție, există cazuri în care clorura de cupru(i) este deosebit de eficientă:

aici, Bu indică o grupare n-butil. Fără CuCl, reactivul Grignard singur dă un amestec de produse de adăugare 1,2 și 1,4 (adică butilul se adaugă la cel mai apropiat de C=O).

clorura de cupru(I) este, de asemenea, un intermediar format din clorură de cupru(II) în procesul Wacker.

Precauții

sărurile de cupru prezintă o anumită toxicitate și trebuie manipulate cu grijă; purtați mănuși și ochelari de protecție. Evitați contactul CuCl cu alchinele.

șablon: foaie de stil anorganică1