pe baza tabelului periodic, numărul atomic (#Z# de clor este 17. Deoarece numărul atomic este întotdeauna egal cu numărul de protoni sau

# Z # = numărul de protoni

și în stare de bază (fără încărcare), Numărul de protoni este egal cu numărul de electroni, atunci

#Z # = numărul de protoni = numărul de electroni (starea de bază)

prin urmare, configurația electronică a stării de bază a elementului, clorul:

#1s^2# #2s^2# #2p^6# #3s^2# #3p^5# = #culoare (verde) „17 electroni”# (trebuie doar să adăugați superscripturile)

pentru ca un element de stare fundamentală să devină un ion, trebuie să câștige sau să piardă un electron în orbitalul său cel mai exterior. Elementele fac de obicei acest lucru pentru a obține stabilitatea electronică a gazelor nobile (regula octetului).

acum, pentru a nu fi confuz, trebuie să vă amintiți întotdeauna că:

(1) câștigul de electroni va avea ca rezultat o sarcină #color (roșu) „negativă”# (#color (roșu) ( – )#) și

(2) pierderea de electroni va avea ca rezultat o sarcină #color (albastru) „pozitivă”# (#color (albastru) (+)#),

ionul clor, #Cl^ -#, are o sarcină de #color (roșu) (-1)#, ceea ce înseamnă că a câștigat 1 electron în orbitalul său exterior. Numărul total de electroni este acum 18.

astfel, configurația electronică pentru # Cl^ – # ar trebui să fie

#1s^2 # # 2s^2 # # 2p^6 # # 3s^2 # # 3p^6 # = # culoare (verde) „18 electroni” #