calcule pentru reacții sintetice în care se utilizează un acid mineral puternic.

acizii clorhidric, sulfuric și azotic concentrat nu sunt HCL pur, H2SO4 sau HNO3. Mai degrabă, ele sunt soluții apoase ale acestor substanțe sub formă de Ion hidroniu și bază conjugată. Este important să se facă distincția între soluțiile acide și unitățile de formulă ale acizilor care au fost dizolvați.

examinați tabelul de mai jos. Acolo puteți găsi informațiile necesare pentru a calcula cantitățile de acizi utilizați (nu doar cantitățile soluției acide). (Puteți cita manualul de laborator ca sursă pentru aceste date.)

de exemplu, în coloana „HCl”, puteți vedea că acidul clorhidric este de fapt o soluție de HCl de 37,3% în apă. Aceasta înseamnă că pentru fiecare 100 de grame de acid clorhidric, 37,3 grame sunt din HCl, iar restul masei este apă. Dacă cântăriți 7,04 grame de acid clorhidric, numai = 2,63 g din acesta este HCl (din nou, sub formă de H3O+ și Cl-solvat).

în mod normal, nu cântărim soluții lichide, măsurăm volumul. Pentru a converti volumul în masă, avem nevoie de densitatea soluției. Greutatea specifică (densitatea relativă la densitatea apei) a soluției de acid clorhidric este de 1,18 g/mL. Dacă se iau 13,7 mL soluție de acid clorhidric, atunci / = 0,166 Mol HCl

(scrieți ecuația într-un format standard numărător-numitor pentru a vedea anularea unităților.)